Амальгама серебра это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень амальгама серебра

Физические и химические свойства драгоценного металла серебра

Серебро относится к числу редких элементов, которые образуют группу драгоценных или благородных металлов. К этой группе так же относится золото, платина и пять металлов платиновой группы.

Как и все благородные металлы, серебро в обычных условиях не подвержено воздействию воздуха, воды, а так же каких-либо других факторов, которые обычно приводят к быстрой коррозии и окислению «обычных» металлов. Кроме того, серебро достаточно редко встречается в земной коре и обладает еще рядом замечательных свойств, что относит его к разряду драгоценных металлов.

Физические свойства серебра

Чистое серебро представляет собой довольно тяжелый, блестящий металл  белого цвета. По высказыванию Д.И. Менделеева в учебнике «Основы химии», серебро обладает наиболее «чистым» белым цветом среди всех металлов.

Серебро обладает замечательной отражающей способностью –около 95% в видимой части спектра, что является наибольшим среди металлов. Именно это свойство серебра люди использовали для изготовления зеркал.

Наиболее древнее из обнаруженных зеркал было изготовлено из отполированного серебра около 5 тысяч лет назад. Стоили серебряные зеркала очень дорого и, естественно, позволить себе обладать ими могли только очень богатые люди.

Более привычные нам стеклянные зеркала появились лишь около 600 лет назад.

Серебро является довольно тяжелым металлом, его плотность составляет 10,5 г/см3. Оно почти в два раза легче золота (19,32 г/см3), немного легче свинца (11,3 г/см3), но тяжелее меди (8,96 г/см3) и железа (7,87 г/см3).

Серебро обладает наибольшей теплопроводностью среди металлов. Поэтому следует аккуратно использовать серебряные столовые приборы с горячими блюдами. К примеру, серебряная чайная ложка в чашке с очень горячим чаем мгновенно нагревается и может даже стать причиной ожога.

Одним из главных свойств серебра является его уникальная  электрическая проводимость. При температуре +20°С оно обладает наибольшей электропроводностью среди всех элементов.

Серебро плавится при температуре 961°С, которая является наименьшей среди всех драгоценных металлов. Поэтому серебро, как и золото с температурой плавления в 1063°С, люди научили обрабатывать плавкой с незапамятных времен. Температуры горения угля для этого было вполне достаточно.

Чистое серебро очень мягкий, ковкий и пластичный металл. По мягкости и ковкости серебро немного уступает золоту, но по пластичности (то есть способности менять форму под воздействием нагрузки не разрушаясь) превосходит золото. Эти качества обусловливают широкое применение серебра для изготовления ювелирных украшений.

Химические свойства серебра

Как и все благородные металлы, серебро является инертным металлом и в природе практически не вступает во взаимодействие с другими веществами. Однако, в ряду драгоценных металлов, серебро является наиболее реакционноспособным.

Серебро растворяется в азотной кислоте, в горячей концентрированной серной кислоте. В отличие от золота и платины, серебро не растворяется в царской водке из-за образования на поверхности металла защитной пленки из хлорида серебра.

Серебро легко растворяется в ртути, образуя амальгаму.

На что реагирует серебро в быту?

Наибольшее значение в быту имеет крайняя чувствительность серебра к воздействию сероводорода.  Даже минимального его количества достаточно для образования на поверхности металла сульфида серебра.  Обычно, именно соединения серы являются причиной потемнения серебряных изделий.

Вокруг нас существует множество источников сероводорода, от продуктов питания до строительных материалов. Обоняние человека не может улавливать его минимальные концентрации (которые абсолютно безвредны), а серебро реагирует.

Кроме того, соединения серы входят в состав пота и выделений кожных желез, поэтому серебро при ношении на теле обычно со временем темнеет, что является вполне нормальным явлением.

Серебро легко вступает в реакцию с галогенами, в частности с йодом, поэтому следует избегать контакта серебра с раствором йода, часто используемым в домашних условиях.

Серебро при нагревании хорошо адсорбирует газы — кислород, водород, аргон и другие. К примеру, твердое серебро может поглотить до 5 объемов О2 на 1 объем металла, а в жидком виде поглощает до 22 объемов О2.

При застывании жидкого серебра может происходить любопытное явление — через верхнюю застывшую корку будет прорываться выделяющийся кислород, увлекая за собой частички расплавленного металла.

В итоге образуется небольшой серебряный вулканчик.

Необычные соединения серебра

Поскольку из драгоценных металлов серебро обладает наибольшей способностью вступать в реакции, в настоящее время известно достаточно много различных соединений этого металла. Некоторые из них обладают весьма необычными свойствами.

К примеру, йодид серебра AgI даже в минимальных количествах приводит к образованию очагов конденсации влаги в облаках, мгновенно вызывая выпадение дождя.

Конденсацию образуют уже мельчайшие частицы AgI, поэтому для «разгона» дождевых облаков на значительной территории расходуется всего несколько грамм серебра и данный метод управления погодой экономически себя вполне оправдывает.

ВСЕ ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ: КАТАЛОГ | ЮВЕЛИРНЫЕ МЕТАЛЛЫ — СПРАВОЧНИК | СЕРЕБРО — КАТАЛОГ

Всё о золоте | Все о серебре | Все о платине | Все о палладии

Серебряные сплавы и пробы | Мировые запасы серебра. Добыча серебра в мире

Источник: http://juvelirum.ru/spravochnik-po-dragotsennym-metallam/serebro/fizicheskie-i-himicheskie-svojstva-serebra/

Серебро

Происхождение названия: Латинское название серебра «аргентум» происходит от индоевропейского корня, означающего «белый», «блестящий».

Другие названия (синонимы):

Серебро самородное

Разновидности минерала:

Серебро образует с золотом неограниченные твердые растворы.

По соотношению золота и серебра выделяется следующий ряд: самородное золото (серебра 0-30%) — электрум (серебра 30-70%) — кюстелит (серебра 70-90%) — самородное серебро (серебра более 90%).Кроме того, выделяют следующие разновидности:

Медистое серебро (отличается желтоватым цветом), содержит примесь меди до 6-7%.

Анимикит или сурьмянистое серебро, содержит до 11% сурьмы.
Чиленит или висмутистое серебро, содержит до 15% висмута.

Сингония: Кубическая

Состав (формула): Ag

Цвет:

Цвет серебра на свежем сколе серебряно-белый, иногда с кремовым оттенком. Поверхность часто покрыта чёрным налётом.

Цвет черты (цвет в порошке): Металлически блестящая

Прозрачность: Непрозрачный

Спайность: Отсутствует (весьма несовершенная)

Излом: Занозистый, Крючковатый

Блеск: Металлический

Твёрдость: 2,5

Удельный вес, г/см3: 10,1-11,1

Особые свойства:

Серебро весьма ковко, расплющивается в тонкие листочки. Растворяется в азотной кислоте. От сероводорода чернеет.

Самородное серебро в виде правильных кристаллов встречается крайне редко. Для серебра характерны моховидные, проволочные, волосовидные формы. Обычны агрегаты в виде перистых дендритов, тонких неправильных листочков и пластин. Наиболее распространены неправильной формы зерна и самородки — крупные сплошные скопления.

Серебро узнается по цвету, блеску, характерному излому, удельному весу, ковкости. От платины серебро отличается меньшими удельным весом и твёрдостью. Часто сопровождающие серебро акантит и аргентит характеризуются более темным свинцово-серым или черным цветом.

Кальцит, галенит, аргентит, акантит, прустит, пираргирит, другие сульфосоли серебра, свинца, минералы кобальта, никеля.

Серебро встречается в гидротермальных месторождениях, а также образуется в поверхностных условиях, в зонах окисления серебряных месторождений в качестве продукта разложения серебросодержащих минералов и восстановления его из растворов органическими соединениями.

Российские месторождения: Мутновское, Родниковое (Камчатка); Мангазейское, Прогноз, Хачакчан, Верхне-Менкеченское (Восточная Якутия); Дукат, Джульетта, Лунное (Магаданская область); Хову-Аксы (Тыва); Греховское, Змеиногорское (Алтай) и другие.
Зарубежные месторождения: Гуанохуато, Батопилас, Чихуахуа, Дуранго и другие многочисленные месторождения Чили и Мексики; Конгсберг (Норвегия); Хайдаркан (Киргизия); Банска Штявница (Словакия) и другие.

Серебро применяется, главным образом, для производства монет, серебряных изделий, как правило, в сплавах с медью, никелем. Серебро используется для изготовлений электротехнических изделий.

Нитрат и галогениды серебра применяются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью. Йодистое серебро применяется для «разгона облаков».

Серебро используется как обеззараживающее средство, для производства высококачественных зеркал, как катализатор химических реакций.

Источник: http://kristallov.net/serebro.html

Месторождения серебра

В природе серебро представлено двумя главными типами серебряной минерализации: 1) месторождениями, в которых преобладающими являются никель, медь, молибден, свинец, цинк, золото и другие металлы, а серебро находится лишь в виде примеси, и 2) месторождениями собственно серебряных руд, где техническое серебро выступает как один из главных промышленных металлов.

В отличие от золота основные мировые запасы серебра сосредоточены в рудах месторождений с рассеянной серебряной минерализацией, из которых серебро извлекается попутно с другими металлами. Наиболее интенсивно этот тип серебряной минерализации проявлен в медно-никелевых, медно-молибденовых, колчеданных, свинцово-цинковых, золоторудных и других месторождениях.

В месторождениях сульфидных медно-никелевых руд главными рудными минералами являются сульфиды железа, никеля и меди, слагающие залежи, линзы и жилы сплошных руд и вкрапления в породах.

Серебро присутствует в рудах как примесь, главным образом в медьсодержащих минералах и в виде собственных минералов, представленных самородным серебром, золотосеребряными сплавами и теллуридом серебра. Одним из типичных месторождений является Садбери в Канаде.

Месторождения медно-никелевых руд известны в бывшем Советском Союзе, Австралии и других странах.

Медные молибденсодержащие прожилково-вкрапленные руды характеризуются сравнительно низкими содержаниями серебра, но в связи с большими размерами добычи руд представляют важнейший промышленный источник серебра.

Основными носителями серебра в рудах являются халькопирит, пирит, борнит, сфалерит, галенит и собственные минералы серебра. Известные мировые месторождения этого типа находятся в США (Биндхэм, Бьютт, Эли и др.

), в бывшем Советском Союзе они расположены в Армении (Каджаран), Казахстане (Коунрад, Бощекуль) и Средней Азии (Кальмакыр).

Колчеданные медно-свинцово-цинковые месторождения распространены в бывшем Советском Союзе (Урал, Рудный Алтай, Кавказ), Канаде, Австралии.

В колчеданных рудах Урала серебряная минерализация связана в основном с наложенным медно-цинковым оруднением, развивающемся по более раннему серно-колчеданному.

В алтайских месторождениях, помимо рассеяния серебра в сульфидах железа, меди, свинца и цинка, большое значение приобретают микровключения в этих сульфидах самородного серебра, его теллуридов и различных сульфосолей.

Одним из наиболее важных источников добычи серебра являются месторождения свинцово-цинковых руд, широко распространенные как за рубежом, так и во многих рудных поясах бывшего Советского Союза.

Большой диапазон условий образования и различия в геологическом положении этих месторождений находят отражения в значительных колебаниях содержаний серебра в рудах.

Общей особенностью форм нахождения серебра в рудах месторождений этого типа является максимальное содержание его рассеянной формы в палените, достигающее десятых долей процента, и появление различных собственных минералов серебра на поздних стадиях формирования руд.

С золоторудными месторождениями постоянно бывает связана рассеянная серебряная минерализация, различающаяся в зависимости от минерального состава руд как по содержанию серебра, так и по формам его нахождения.

В золото-кварцевых рудах серебро концентрируется в основном в самородном золоте в виде сплавов типа электрума и микровключений теллуридов серебра, а также серебра и золота.

В золото-сульфидных рудах наряду с электрумом и теллуридами обычно встречаются самородное серебро, аргентит и сульфосоли серебра.

Собственные месторождения серебра представлены четырьмя типами рудных формаций: серебряно-арсенидной, серебряно-свинцовой, серебряно-золотой и серебряно-оловянной. Несмотря на очень высокие содержания серебра (от 500 г/т до 20—30 кг/т), в месторождениях этих формаций их доля в мировых запасах серебра не превышает 10%.

В месторождениях серебряно-арсенидных руд самородное серебро и сульфосоли серебра и сурьмы, серебра и мышьяка сопровождаются арсенидами никеля и кобальта, минералами висмута, иногда урановой смолкой.

Типичными представителями руд этого типа являются месторождения Кобальт, Большое Медвежье озеро (Канада), Иохимсталь (Чехия), Шнееберг (Германия).

Близко к этому типу месторождение Конгсберг (Норвегия), где в кальцитовых жилах преобладающее самородное серебро встречалось в виде проволоковидных кристаллических сростков, пластинок, иногда крупных самородков, хранящихся во многих минералогических музеях мира.

Читайте также:  Моурит это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень моурит

Месторождения серебряно-свинцовой формации отличаются от других месторождений свинцово-цинковых руд резкой обогащенностью серебром и нахождением в рудах большого числа собственно серебряных минералов: сульфидов, сульфоантимонитов, сульфоарсенитов, теллуридов серебра.

К числу других главных сопровождающих минералов относятся серебросодержащие галенит и блеклые руды, сфалерит, пирит. Представители месторождений этой формации в бывшем Советском Союзе встречаются в Средней Азии, Верхояно-Колымском регионе и Восточном Забайкалье.

За рубежом они известны в Мексике (Эль-Потози, Дель-Оро), Перу (Хуанчака, Колквикирка), Германия (Френберг).

Характерной особенностью месторождений серебряно-золотых руд является их приуроченность к районам проявления молодого вулканизма и формирование в близповерхностных условиях. Минералы серебра в рудах этих месторождений постоянно сопровождаются минералами золота.

Наиболее широко развиты в рудах: сульфид серебра — аргентит, сульфоантимониты серебра, самородное серебро, электрум, теллуриды золота и серебра. В Советском Союзе месторождения этого типа располагаются на северо-востоке (Охотско-Чукотский вулканический пояс).

За рубежом они развиты в США (Тонопа, Комсток), Японии (Кономан, Титэси), Мексике (Пачука), CPP (Сасар), Чехия (Кремница).

Для месторождений серебряно-оловянной формации характерна ассоциация минералов серебра — сульфоантимонитов серебра и серебра и свинца, сульфостаннатов серебра с сульфосолями олова и касситеритом (SnOz). Типичные месторождения этой формации находятся в Боливии (Потоси, Оруро, Чокайя) и Аргентине (Пиркитас).

Минералы серебра

В природе известно свыше 80 минералов серебра, представленных самородным серебром и его интерметаллическими соединениями с Au, Cu, Hg, Sb, сульфидами, сульфосолями, теллуридами, селенидами, галогенидами серебра. Наибольшее число минеральных видов приходится на сульфосоли — сульфоантимониты, сульфоарсениты, сульфовисмутиты, сульфостаннаты серебра или его сочетания с медью, свинцом, ртутью, железом.

Следует отметить, что значительная, а во многих месторождениях основная масса серебра извлекается из галенита, блеклой руды, халькопирита, пирита и других сульфидов, в которых серебро является изоморфной примесью и возможно частично присутствует в виде мельчайших зерен серебряных минералов.

К главным минералам серебра, наиболее часто и в наибольших количествах встречающихся в рудах, принадлежат: серебро самородное, аргентит — Ag2S, прустит — Ag3AsS3, пираргирит — Ag3SbS3, пирсеит — (Ag, Cu)16As2S11, полибазит — (Ag, Cu)16Sb2S11, гессит — Ag2Te, кераргирит — AgCl.

Самородное серебро. Кроме химически чистого серебра, встречаются разновидности: кюстелит с изоморфной примесью золота до 10 % и выше, медистое серебро, сурьмянистое серебро и др. Сингония кубическая; размер элементарной ячейки а0=0,4078 нм. Цвет в свежем изломе серебристо-белый, твердость 2,5, плотность (10•103—11•103).

Правильно образованные кристаллы очень редки. Встречается иногда в виде дендритов, тонких неправильных пластин, листочков, волосовидных и проволочных форм.

Наиболее распространены зерна неправильной формы, большей частью очень мелкие, хотя известны и более крупные скопления — самородки, масса которых в отдельных месторождениях превышала 100 кг.

Аргентит — Ag2S. Химический состав Ag 87,1 %, S 12,9 %. Сингония кубическая; размер элементарной ячейки а0 = 0,488 им.

Известна также низкотемпературная ромбическая модификация Ag2S — акантит, образующая параморфозы по аргентиту. Цвет аргентита свинцово-серый до железо-черного, твердость 2-2,5, плотность (72•103 — 74•103).

Встречается в виде вкраплений, прожилок, примазок. Редко образует несовершенные кристаллы.

Прустит — Ag3AsS2 (65,4% Ag, 15,2% As, 19,4% S) и пираргириг —Ag3SbS2 (59,8 % Ag) обладают во многом сходными физическими свойствами.

Сингония тригональная, размеры элементарной ячейки соответственно: а0 = 1,077, с0 = 0,867 и а0 = 1,104, а0 = 0,872. Твердость 2-2,5, плотность 56•102 и 58•102. Цвет прустита ярко-красный, пираргирита темно-красный до железо-черного.

Нередко встречаются в виде прекрасно образованных кристаллов, украшающих многие музеи мира.

Пирссит — (Ag, Cu)16As2S11 (78,4% Ag) и полибазит — (Ag, Cu)16Sb2S11 (75,5% Ag)—мышьяк- и сурьмусодержащие сульфосоли серебра, моноклинные, таблитчатые. Цвет железо-черный, твердость 2-3, плотность 6150 и 63-10'. В рудах образуют небольшие неправильной формы выделения, иногда кристаллы.

Гессит — Ag2Te (63,3 % Ag, 36,7% Те). Существует в двух полиморфных модификациях: кубической и моноклинной. Цвет свинцово-серый, твердость 2,5-3, плотность 8350. Встречается в виде агрегатов небольших зерен в золото-серебряных жилах совместно с другими теллуридами золота и серебра, свшша, пиритом, галенитом, тетраэдритом и др.

Кераргирит — AgCl (75,3% Ag, 24,7% Cl). Сингония кубическая, размер элементарной ячейки а0 = 0,554 нм. Цвет или серый, или бесцветный, или с бурым (зеленоватым) оттенком. Твердость 1,5-2, плотность 55•102. Встречается в зонах окисления месторождений серебряно-свинцовых руд в виде корочек, кристаллических налетов, натечных роговидных или восковидных масс.

Большое число минералов серебра являются редкими. Они встречаются в рудах обычно в виде мельчайших выделений, обнаруживаемых лишь при наблюдении под микроскопом. Однако в отдельных месторождениях изредка встречаются более крупные скопления этих минералов.

К числу редких минералов серебра относятся: мошелландсбергит —Ag2Hg3, парашахнерит — Ag3Hg2, шахнерит — Ag1,1Hg0,9, амальгама серебра — (Ag, Hg), дискразит — Ag3Sb, ютенбогардтит — Ag3AuS2, штромейерит — Ag1-xCuS, маккинстрит — (Ag, Cu)2S, аргиродит — Ag8GeS6, канфильдит — Ag8SnS6, ксантоконит — Ag3AsS3, пиростильпнит — Ag3SbS3, миаргирит — AgSbS2, стефанит — Ag5SbS7, арамайоит — Ag(Sb, Bi)S2, матильдит — AgBiS2, павоинт — AgBi3S5, купропавонит — Cu0,9Ag0,5Bi2,5Pb0,6S5, рамдорит — Ag2Pb3Sb5S9, фрейслебенит — Ag2Pb5Sb3S8, диафорит — Ag3Pb2Sb3S8, андорит — AgPbSb3S6, физелнит — Ag2Pb5Sb3S8, штернбергит — AgFе2S3, аргентопентлаидит — Аg(Fе, Ni)8S8, окартит — Ag2FeSnS4, ялпаит — Ag3CuS2, балканит — Cu9Ag5HgS8, фурутобеит — (Cu, Ag)6PbS4, кутинаит — Cu2AgS, новакит — (Cu, Ag)4As3, антимоинирсеит — (Ag, Cu)16(Sb, As)2S11, полиаргирит — Ag24Sb2S15, смитит — AgAsS2, трехманит — AgAsS2, лафитит — AgHgAsS3, самсонит — Ag4MnSb2S6, аркубисит — Ag6CuBiS4, ширмерит — Ag4PbBi4S9, густавит — Pb5Ag3Bi11S24, эскимоит — Ag7Pb10Bi15S36, викингит — Ag5Pb8Bi13S30, аурейит — Ag12,5Pb15Bi20,5S52, трежурит — Ag7Pb6Bi15S32, биллинглеит — Ag7(As, Sb)S6, ленгенбахит — (Ag, Cu)2Pb6As4S13, овихиит — Ag2Pb5Sb6S15, накасеит — Pb4Ag3CuSb12S24, гутчинсомит — Ag2(Pb, Tl)As10S17, валлисит — (Cu, Ag)TlPbAs2S5, бенжаминит — (Ag, Сu)3(Рb, Bi)7S12, берриит — (Cu, Ag)3Pb2Bi5S11, лазорит — (Cu, Ag)2PbBiS13, нейит — (Cu, Ag)2Pb7Bi6S17, агвиларит — Ag2(Se, S), науманит — Ag2Se, крукесит — (Cu, Tl, Ag)2Se, богдановичит — AgBiSe2, фишессерит — Ag3AuSe2, эвкайрит — AgCuSe, эмпрессит — Ag5-xTe3, петцит — Ag3AuSe2, мутманнит — (Ag, Au)Te, волынскит — AgBiTe2, теларгиалит — (Pd, Ag)3Те, эмболит — Ag (Cl, Br), бидоит — Pb2AgCl3F(OH), бромирит — AgBr, йодобромит — Ag(Cl, Br, I), майерсит — Ag4CuI5, йодирит — AgI, аргентоярозит — AgFe3[SO4]2[OH]6, аурорит — (Mn2+ , Ag, Ca) O7•3H2O.

Источник: http://detaltorg.ru/blog/dragmetally_i_splavy_s_ih_primeneniem/silver_minerals.html

ПОИСК

    Серебро—амальгама, через 1 час. Поверхность [c.385]

    Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия.

В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия.

Потенциал амальгамного электрода [c.644]

    Сплавы. Поскольку серебро слишком мягкое, то его во многих целях, например для изготовления ювелирных изделий, используют в виде сплавов с медью. Проба серебра (количественное выражение содержания его в сплаве), равная 1000, соответствует абсолютно чистому серебру, проба 900 — сплаву состава 90 % Ag + 10% Си. Так называемый серебряный припой содержит медь, циик и серебро. Амальгама серебра используется в зубном протезировании. [c.396]

    АМАЛЬГАМАЦИЯ — метод извлечения металлов из руд, основанный на растворении металла в ртути. Образующуюся амальгаму отделяют от пустой породы и испарением разделяют металл и ртуть. А.

применяется для извлечения золота, платины, серебра из концентратов для переработки отходов легких металлов, при электролитическом получении редких металлов, золочении металлических изделий, в производстве зеркал, в зуболечебной технике и др. [c.20]

    Ртуть в серебре (амальгама) [c.123]

    Серебро—амальгама, через 20 часов. Поверхность [c.385]

    Большое перенапряжение водорода на ртути позволяет работать в широком диапазоне потенциалов и выделять большое число металлов, образующих амальгамы. Схема ячейки для электролиза на ртутном катоде приведена на рис. 29. Без регулирования потенциала рабочего электрода в 0,1 н.

серной кислоте осаждаются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром, молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина, иридий, родий и палладий. Плохо осаждаются марганец, рутений, мышьяк и сурьма. Полностью остаются в рас- [c.

59]

    Для определения меньщих концентраций ртути в природном газе разработан еще один атомно-абсорбционный метод с предварительным выделением ртути из газа. При этом использована ее способность образовывать с серебром амальгаму.

Коллектор представляет собой трубку из термостойкого стекла длиной 150 мм и с внутренним диаметром 7 мм, заполненную 2 г тонкой серебряной проволоки. Трубка снаружи окружена электронагревательной спиралью. Через коллектор пропускают газ со скоростью 100—200 л/ч.

Объем пропущенного газа зависит от содержания в нем ртути. Для получения надежных результатов нужно, чтобы в пропущенном через коллектор газе содержалось 5—10 нг ртути.

После того как через коллектор пропустят необходимый объем газа, коллектор нагревают электрическим током до 350 °С и выделившуюся из амальгамы ртуть током воздуха или азота О л/мин) направляют на анализ. [c.172]

    Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с мольной долей //Ag —0,5, если э. д. с. элемента [c.62]

    Серебро—амальгама, через 150 часов. Поверхность твердая и неровная. …………. [c.385]

    Самородное серебро извлекают из руд методом амальгамации. При этом руду обрабатывают ртутью, растворяющей серебро. Амальгаму отделяют затем от пустой породы и подвергают дистилляции ртуть собирают в приемник, а серебро остается в перегонном аппарате. [c.407]

    Амальгама натрия широко применяется в качестве восстановителя. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.626]

    Предложите наиболее простой способ выделения чистой ртути из амальгамы, содержащей серебро и золото. [c.128]

    Экспериментально определяемые значения краевых углов при различных потенциалах твердой металлической поверхности (платина, серебро, цинк и др.

)> как правило, плохо воспроизводимы вследствие энергетической неоднородности и шероховатости таких поверхностей.

Поверхность жидкого металла (ртуть, амальгамы, галлий) обычно однородна, что позволяет провести исследование зависимости os О от ср. [c.29]

    Описание ртути Ртуть встречается в недрах земли, опа пе прилипает к поверхности, по которой быстро течет. И все-таки свинцу, олову п золоту ртуть в большей мере сродни, нежели другим. Она также амальгамируется с серебром и очень трудно — с медью.

С железом ртуть тон е дает амальгаму, по только с помощью исключительно тайного средства нашего искусства. Все металлы (только не золото) плавают в ртути. Ртуть часто употребляется для золочения [золотом] поверхностей разных металлов . [c.

18]

    Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходящих в амальгаму, от примеси другого металла, остающегося в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др.

, не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др.

Читайте также:  Брианит это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень брианит

, легко и количественно осаждаются на ртутном катоде, для электролиза с электролиза применяют различные приборы, [c.202]

    Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, 5п и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал. Многие амальгамы [c.364]

    Серебро может быть также получено методом амальгамирования. Этот метод основан на способности серебра растворяться в ртути с образованием амальгамы. [c.405]

    Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто.

Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом.

Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

    В настоящее время в полярографии наиболее широко применяются вращающиеся игольчатые микроэлектроды из платины, амальгамы серебра, графита, конструкция которых приведена на рис. 137. [c.203]

    Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы.

Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал.

На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

    В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр.

Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

    Амальгама таллия (8,35%) обладает самой низкой из всех двойных металлических сплавов температурой затвердевания (—59°), которую можно еще понизить, добавляя индий.

Такая амальгама применяется в низкотемпературных термометрах и других приборах, где требуется жидкий металл при низкой температуре [185].

Предложен ряд сплавов, содержащих таллий (например, подшипниковые на основе меди или серебра), но широкого распространения они до сих пор не получили. [c.338]

    Свойства цинка, кадмия н ртути. Элементы подгруппы цинка в свободном состоянии имеют серебрИ сто-белый цвет. Цинк при комнатной температуре хрупок, но при нагревании до 100—150 °С приобретает пластичность, легко прокатывается в листы. При 200 °С цинк вновь становится хрупким (легко измельчается в порошок). Кадмий значительно пластичнее цинка.

Он хорошо куется и протягивается в проволоку при обычных условиях, а при нагревании до 80 °С становится хрупким. Ртуть при обычных условиях существует в жидком состоянии. Со многими металлами, например с На, К, Ад, Аи, 2п, С(1, 8п, РЬ, она образует жидкие и твердые сплавы, называемые амальгамами.

Следует отметить, что амальгамы образуют преимущественно металлы, расположенные близко к ртути в периодической системе. [c.428]

    Этим способом можно выделять и серебро из бедных руд. При ртутном способе золотоносную породу обрабатывают ртутью с целью получения амальгамы золота. Затем ртуть отгоняется и остается металлическое золото. [c.311]

    Хлорид титруют нитратом серебра в среде, немного подкисленной серной кислотой. Конечную точку определяют потенциометрически с помощью пары электродов серебро—амальгама серебра, работающей, как биметаллическая система.

Если кислотность среды установлена так, что не происходит образования соединений белка с серебром и белок не соосаждается с хлоридом серебра, то белок из раствора можно предварительно не выделять. [c.

216]

    С ртутью серебро образует амальгамы различного состава AgjHg, AgaHgj, AggHg , хорошо кристаллизующиеся в виде длинных блестящих игл, носящих название дианина дерева . [c.404]

    Амальгама натрия восстанавливает ее в изэтионовую кислоту при действии перманганата бария она окисляется в бромсульфо-уксусную кислоту окисление окисью серебра ведет к получению гликолевой кислоты азотная кислота дает в качестве конечного продукта щавелевую кислоту. При нагревании калиевой соли 1-бром-2-оксиэтан-1-сульфокислоты до 225° образуется простой эфир, как и из солей изэтионовой кпслоты  [c.148]

    Интересным свойством меди, серебра и золота является образование сплавовдругсд угом и со многими другими металлами. Все они растворяются в ртути, давая амальгамы. [c.413]

    При выделении серебра и меди вместо амау1ьгамы цинка часто используют амальгаму свинца, которая удобна тем, что свинец не вытесняет нз растворов другие металлы, кроме указанных. [c.566]

    В микропробирку поместите 6—8 капель раствора нитрата серебра и капельку металлической ртути (взять у лаборанта ).

Через некоторое время наблюдайте образование блестящих игл и ветвистых кристаллов соединений, имеющих состав Л зН 4,, AgзHg и AgзHg2. Напишите уравнения реакций.

Можно ли данные соединения назвать амальгамами серебра Перечислите амальгамы, применяющиеся в технике, и укажите области их применения. [c.166]

    Идея Аристотеля о превращаемости элементов составила как бы теоретическую программу более чем тысячелетнего поиска трансмутации металлов. Возникла алхимия во II в. в Александрийской академии, в которой преподавалось священное тайное искусство имитации благородных металлов.

Одной из существенных причин, породивших представление о превращаемости элементов , явилось изучение ртути и ее соединений. Еще в XV в. до н. а. в Египте, Месопотамии, Китае древние ремесленники получали ртуть из киновари По-видимому, образование ее прямым соединением серы с ртутью им было известно.

Затем было сделано замечательное открытие — способность ртути образовывать с металлами (золотом, серебром, медью и др.) амальгаму (Диоскорид, [c.17]

    Этим способом можно выделять и серебро нз бедных руд. При ртут-иом способе золо гоносную породу обрабатывают ртутью с целью гюлучения амальгамы золота. Затем ртуть отгоняется Гостается металлическое золото. [c.120]

    Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом.

Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты.

Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий.

[c.392]

    Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, Sn и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал.

Многие амальгамы удобно получать электролизом, выделяя металл на ртутном катоде. Ртуть со многими металлами образует интерметаллические соединения. Соли ртути издавна используют в медицине. Киноварь, желтый сульфид кадмия dS, красный и желтый оксиды ртути Hg применяют как краски.

BaS04 в комбинации с ZnS используют как белый пигмент — литопон. [c.455]

    В 1855 г. А, Вюрц предложил метод синтеза алифатических углеводородов, заключающийся в действии натрия на галоидопроизводные али- фатйческих углеводородов. Р. Фиттиг и Б. Толленс распространили этот метод на синтез ароматических и жирно ароматических углеводородов.

Этим методом можно синтезировать углеводороды как насыщенные, так и ненасыщенные. Вместо натрия можно применять другие металлы, например калий, сплав натрия с калием (1 2), литий, амальгамы, мышьяк, алюминий, медь, никель, серебро.

Однако наиболее подходящим для этой цели металлом является натрий, который может применяться в виде порошка, проволоки или мелких кусочков. [c.416]

Источник: http://chem21.info/info/347867/

Происхождение и свойства серебра

Серебро как драгоценный металл считалось «вторым высоким металлом». В природе серебро встречается в самородном виде и в виде соединений, иногда в виде природного сплава с золотом (электрум) и редко в виде амальгамы.

Показа­тельно, что не образуется в природе окислов серебра, его гидратов и солей, характерных для свинца и цинка, а обычно встречаются соединения серебра в зоне вы­ветривания месторождений.

Главными минералами се­ребряных руд являются самородное серебро, аргентит, пираргирит, полибазит, прустит, стефанит и серебросодержащий галенит.

Самородное серебро имеет кубическую кристалличе­скую решетку, но в виде многогранников встречается редко: наиболее часты вытянутые кристаллы, имеющие вид тонких нитей до 25 см длиной, которые обычно скручены. И мельчайшие самородки, и огромные пла­стины серебра в общем представляют сростки кри­сталлов. Наблюдаются дендриты, двойниковые сраста­ния, губчатые массы.

В прошлом самородное серебро играло значитель­ную роль. По происхождению самородное серебро В. И. Вернадский разделяет на первичное и вторичное.

Месторождений первичного самородного серебра изве­стно немного. Из старых по времени открытия месторо­ждений (в 1623 г.) крупнейшим является Конгсберг в Норвегии. Более распространен и лучше изучен тип ме­сторождений со вторичным серебром.

Самородное се­ребро в этом случае находится в теснейшей связи с дру­гими соединениями серебра и происходит за счёт их раз­ложения при участии воздуха и воды.

Исходными сое­динениями для такого серебра являются сульфосоли и сернистые соединения, реже электрум и некоторые дру­гие минералы.

В верхних частях месторождений все соединения серебра в конечном счёте образуют три ти­па минералов: самородное серебро, сернистое серебро и галоидные соединения серебра. Эти минералы иногда находятся между собой в состоянии равновесия, но в конце-концов преобладает самородное серебро.

«Се­ребро при этом переносится в растворах, — писал В. И.

Вернадский, — далеко от мест нахождения своих первичных соединений; так, во Фрейберге оно в виде «налетов» (цементного серебра) находится в верхних частях жил, в окружающих их породах, проникая в них по трещинам».

Эти слова интересны тем, что показы­вают, насколько правильно понимал процессы в верх­них частях жильных месторождений (в том же Фрей­берге) М. В. Ломоносов, первый из русских ученых писавший об этом.

Так, атмосферным осадкам он отво­дит следующую роль: «Между тем дождевая вода сквозь внутренности горы процеживается и распущенные в ней минералы несет с собою и в оные расселины выжиманием или капанием вступает; каменную материю в них остав­ляет таким количеством, что в несколько времени на­полняет все оные полости».

Зона же выщелачивания охарактеризована такими образными словами: «Нередко случается, что руды еще в земле… в прах обращаются, из которого после не по­лучают плавлением больше никакого металла.

Таковые места с мертвым, как рудокопы называют, металлом, когда в жилах трудом своим найдут, тогда обыкновен­ную говорят пословицу: «Мы пришли поздно!» Далее с глубиной следует зона руд, богатых самородным сере­бром- «Хотя… к вершине жилы руда не богата, однако нередко бывает, что в глубине, а особливо около 30 и 40 саженей, в богатую превращается».

А завершается характерстика жильного месторож­дения следующими словами: «Глубже хотя руд больше, однако простых металлов. Выше к поверхности самих руд меньше. Сие примечание, хотя не служит за общее правило, но частые примеры побуждают, чтобы к до­быванию руд тому следовать.

Весьма глубокие рудни­ки, хотя не серебром или золотом, однако, знатным ко­личеством свинцу и меди и другими минералами к тру­ду привлекают».

В настоящее время основными источниками серебра являются комплексные руды цветных металлов, из ко­торых серебро извлекается попутно со свинцом, цинкОхМ, медью, никелем, золотом, ураном; собственно серебря­ные месторождения встречаются сравнительно редко, и в общих мировых запасах и добыче значение их неве­лико: более 50% серебра в капиталистических странах извлекается из свинцово-цинковых руд, 15% из медных, 10% из золотых и только 25% из собственно серебряных руд.

Нижний предел содержания серебра в промышлен­ных рудах экономически выгодных для эксплуатации ко­леблется от 45 — 50 до 200 г/т в зависимости от количе­ства сопутствующих металлов, мощности месторож­дения и цен на мировом рынке.

Источник: http://sptechnika.ru/dragmetally/proisxozhdenie-i-svojstva-serebra/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Амальгама серебра применяется для изготовления зубных пломб. Амальгама натрия образуется из металлов в результате сильно экзотермической реакции, которая иногда протекает с воспламенением и разбрызгиванием. Такая же амальгама получается при электролизе солей натрия на ртутном катоде.  [1]

Амальгамы серебра изучались Бэйтсом и Айрлэ.  [2]

Амальгаму серебра фильтруют под давлением. При отгонке ртути остается сырое серебро, которое очищают химическим или электрохимическим способом.  [3]

Были изученыамальгамы серебра, так как они являются сплавами двух металлов с различными кинетическими свойствами ( растворение серебра в цианистых растворах протекает в диффузионном режиме, а ртути — в кинетическом) и различным положением в ряду напряжений. Эти металлы образуют, кроме того, интерметаллические соединения. Было интересно выяснить, свойства какого из компонентов определяют кинетику растворения сплава.  [4]

Одновременно образуются иамальгамы серебра. Препарат необходимо сделать заблаговременно, а на лекциях выставлять и объяснять его.  [5]

Поскольку основные закономерности растворенияамальгам серебра в цианистых растворах были детально выяснены при исследовании у-фазы, амальгамы другого состава были изучены менее подробно.  [7]

В качестве индикаторного электрода применяютамальгаму серебра. Возможно также титрование в цианидных растворах.  [8]

Потенциометрическое определение магния с использованием индикаторного электрода изамальгамы серебра ( электрод сравнения — каломельный) выполняют прямым и обратным титрованием.

При прямом титровании в анализируемый раствор вводят 0 2 мл 0 004 М раствора Hg ( N03) 2, 4 мл 1 N раствора NaOH ( на 100 мл анализируемого раствора) и титруют кальций 0 02 М раствором комплексона III. Затем вводят НС1 до кислой реакции, прибавляют аммиачный буферный раствор и титруют магний.

Можно применить обратное титрование избытка комплексона III 0 004 М раствором Hg ( N03) 2; Fe оказывает ничтожное влияние на определение магния, Си, Zn, Al, Mn и Ni титруются вместе с магнием.  [9]

Он показал, что после двойной такой перегонкинасыщенной амальгамы серебра получается ртуть, в которой содержалось не более 3 частей серебра на 100 млн. частей ртути.  [10]

Метод рекомендован для определения серебра и ртути вамальгаме серебра.  [11]

Так как серебро более электроположительно, чем ртуть, тоамальгаму серебра можно получить цементацией растворов солей серебра чистой ртутью.  [12]

В природе ртуть встречается как самородный металл в виде небольших шариков чистой ртути икристаллической амальгамы серебра.  [13]

Ртуть встречается в природе как самородный металл в виде небольших шариков чистой ртути икристаллической амальгамы серебра. Наиболее важная руда ртути — киноварь HgS — минерал красного цвета.  [14]

Процесс амальгамирования применяют к рудам, содержащим самородное серебро, аргентит или кераргирит, он основывается на образованииамальгамы серебра.  [15]

Страницы:      1    2    3

Источник: http://www.ngpedia.ru/id5001p1.html

Характеристики серебра

Серебро – один из самых распространенных благородных металлов. Серебро использовали в различных целях еще в глубокой древности. В то время серебро встречалось даже в виде самородков, как и золото.

На сегодняшний день его чаще добывают путем переработки серебросодержащих руд. Так как серебро довольно редко встречается в природе, его относят к драгоценным металлам.

  Как химический элемент серебро известно как аргентум (Аg).

Отличительной особенностью серебра является его пластичность и ковкость. Цвет этого металла серебристо-белый. Плавится серебро при температуре 960 °C. Плотность металла  10,5 г/см³. По весу серебро тяжелее меди, но легче свинца.

Отличительной особенностью серебра является наличие блеска. Серебро может тускнеть, так как его частицы соединяются с частицами сероводорода, которые содержатся в воздухе. Этот налет можно удалять различными методами.

Другой отличительной особенностью серебра является высокая тепло и электропроводность.

Чем можно растворить серебро? Этот благородный металл не растворяет соляная и разбавленная серная кислота.

Однако если серебро поместить в окислительную среду, например, в азотную, горячую концентрированную серную кислоту или в соляную кислоту с присутствием свободного кислорода, оно раствориться.

Другими растворителями серебра является хлорное железо и ртуть. Попадая в ртуть, серебро образует сплав ртути и серебра называемый амальгама.

В чистом виде серебро встречается крайне редко, чаще можно увидеть его соединения с другими минералами. Среди таких минералов, наиболее известны следующие: электрум (соединение серебра и золота), аргентит (соединение серы и серебра), стефанит (соединение серы, сурьмы и серебра), фрейбергит (соединение меди, серы и серебра) и многие другие.

Где применяется серебро? Очень большое применение данный металл нашел в ювелирном деле.  Серебро часто применяется в сочетании с драгоценными камнями, такими как алмаз, бирюза, гранат, опал, изумруд, аметист, топаз и другие.

Также серебро использовали и продолжают использовать для изготовления посуды. Еще одной областью, где серебро нашло свое применение еще с древних времен, является чеканка монет.

Благодаря своим высоким теплопроводным и электропроводным свойствам серебро применяют при изготовлении электротехнических приборов различного уровня. Серебро применяют также для того, чтобы обеззараживать воду.

Часто серебро является побочным продуктом переработки сульфидов тяжелых цветных металлов, которые содержат сульфид серебра или аргентит. Еще один способ получения серебра это переработка серебросодержащего свинца. Такой процесс носит название – процесс Паркеса.

Источник: http://dragotsennye-kamni.ru/harakteristiki-serebra.html

Серебряная амальгама в лечении кариеса и реставрации зубов — Симптом Инфо

В стоматологии для лечения зубов и их реставрации используется огромное количество различных расходных материалов. В состав многих из них входят благородные металлы, композитные сплавы, полимеры и т.д.

Некоторые из них в естественном виде являются достаточно агрессивным, иногда даже опасными, для организма человека. Таким является для организма и ртуть. Тем не менее, она часто используется в качестве компонента пломбировочного материала и носит название — стоматологическая амальгама.

Более того, пломбы из амальгамы это наиболее популярный и известный материал, применяемый при пломбировании зубов.

В стоматологии практикуют применение серебряной амальгамы (состав: ртуть, серебро, олово и медь), как материала оптимально отвечающего всем необходимым требованиям для пломб: прочность, долговечность, податливость при работе и антибактериальные свойства.

Большинство людей под стоматологической амальгамой понимают «серебряную пломбу». На самом деле серебряная амальгама представляет собой смесь ртути, серебра, олова и меди.

Ртуть, которая составляет около пятидесяти процентов соединения и используется для связывания металлов вместе, а также обеспечения жесткости, прочности состава пломбы.

Благодаря многолетним исследованиям и опыту применения было установлено, что ртуть – это единственный металл, который будет связывать компоненты амальгамы вместе таким образом, чтобы ею можно было легко манипулировать в полости зуба.

Рис.1 Пломбы из амальгамы

Действительно ли наличие ртути в стоматологической амальгаме безопасно?

Ртуть в составе сплава серебряной амальгамы не ядовита. Когда ртуть образует соединения с другими компонентами амальгамы, ее химические свойства претерпевают изменения – она становится по существу безвредной.

Количество ртути, высвобождаемой в полости рта под действием жевательного давления, крайне мало. В реальности это гораздо меньше, чем количество ртути, поступающее в организм ежедневно с пищей, водой и воздухом.

Научные исследования, проводимые уже около ста лет, продолжают доказывать нам безвредность стоматологической амальгамы.

Почему серебряная амальгама так популярна у стоматологов?

Стоматологическая амальгама как лекарство выдержала испытание временем, и именно поэтому она является материалом выбора при пломбировании зубов. Амальгама серебра имеет 150-летний послужной список, и является одним из самых безопасных, долговечных и наименее дорогих материалов.

Подсчитано, что в год в мире делается около 1 млрд реставраций с использованием пломб из амальгамы серебра. Стоматологи предпочитают использовать амальгаму в том числе и потому, что она более удобна в работе (по сравнению с другими пломбировочными материалами).

По той же причине данный материал высоко ценится и пациентами – реставрация делается качественно, но при этом быстро.

Немаловажной положительной чертой пломб из амальгамы являются ее бактериостатические свойства, то есть при размещении ее в полости зуба при лечении кариеса, такие компоненты как серебро и ртуть подавляют размножение бактерий, способствующих кариесу.

Рис.2 Джулия Робертс и ее зубы после пломбирования амальгамой

Почему стоматологи редко используют альтернативные амальгаме пломбировочные материалы?

Такие альтернативные амальгаме материалы, как литые золотые реставрации, керамика и композиты, являются сравнительно более дорогостоящими. Подготовка золотых и фарфоровых реставраций требуют большей затраты времени, может потребоваться несколько визитов к стоматологу. Следует также отметить, что эти материалы, за исключением золота, не так прочны, как амальгама.

Что делать пациентам с аллергией на ртуть?

Аллергия на ртуть встречается менее чем у 1% людей. Пациенты с предполагаемой аллергией на ртуть должны быть проверены квалифицированными врачами, и, при необходимости, обратиться к пломбированию зубов материалами с альтернативным амальгаме составом пломбы.

Подвергается ли организм стоматолога влиянию компонентов серебряной амальгамы при работе с пломбировочными материалами?

Стоматологи используют в работе капсулированную амальгаму, что сводит к минимуму вероятность разлива ртути. Кроме того, современные стоматологические амальгамы содержат все меньшее и меньшее количество ртути.

Известно, что одним из побочных эффектов ртути на организм человека является возможность появления неврологических расстройств при отравлении парами ртути.

Ввиду частого применения амальгамы в стоматологии логичным было бы увеличение заболеваемости стоматологов такими неврологическими расстройствами, однако, по данным статистически доказанных сравнительных исследований, этого не происходит и показатель этот у врачей в стоматологии не выше, чем у обычных людей.

Источник: http://symptominfo.ru/article/doc/159/

Ссылка на основную публикацию