Амальгама свинца это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень амальгама свинца

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Амальгама свинца может быть твердой или жидкой в зависимости от состава.  [1]

Торможение оймена на амальгаме свинпа в 0 1 н. Pb4NO 2.  [2]

Дляамальгамы свинца было обнаружено некоторое торможение обмена под действием смеси тимол — — fi — нафтол — f — дифениламин ( табл. 14); эффект, однако, относительно невелик. Более детально эта амальгама не исследовалась.  [3]

Жидкую 3 % — нуюамальгаму свинца получают4 из свинца, обработанного соляной кислотой для удаления окисной пленки, промытого и высушенного, который нагревают с рассчитанным количеством ртути. Полученную амальгаму промывают водою и хранят под слоем слабой соляной кислоты.  [4]

Жидкую 3 % — нуюамальгаму свинца получают иа свинца, обработанного соляной кислотой для удаления окисной пленки, промытого и высушенного, который нагревают с рассчитанным количеством ртути. Полученную амальгаму промывают водою и хранят под слоем слабой соляной кислоты.  [5]

По этим методам вольфрам восстанавливаетсяамальгамой свинца или амальгамой висмута, а затем титруется бихроматом. Амальгама свинца восстанавливает вольфрам до трехвалентного, причем вследствие легкой окисляемости весь процесс восстановления и последующего титрования надо проводить в атмосфере углекислого газа.

Амальгама висмута восстанавливает вольфрам до пятивалентного. Большого распространения эти методы не получили вследствие своей громоздкости и недостаточной устойчивости результатов, что объясняется трудностью количественного восстановления амальгамами всего вольфрама до строго определенной валентности.

 [6]

При этом на ртутной капле образуетсяамальгама свинца.  [7]

Каталитические токи Н2О2 при анодном растворенииамальгамы свинца и меди получаются только в нейтральных растворах электролитов. Обычные каталитиче — гаем, реакциями, которые схематически можно ские волны меди и свинца в представить следующим образом: 0 3 М растворе К.  [9]

Каталитические токи Н2О2 при анодном растворенииамальгамы свинца и меди получаются только в нейтральных растворах электролитов.  [11]

Такая ячейка дает возможность определить термодинамические свойстваамальгамы свинца в зависимости от состава амальгамы, что является наиболее распространенным применением системы этого типа.  [12]

В расширенную часть сосуда с клеммой 5 помещаютамальгаму свинца 2 так, чтобы она покрывала всю платину и не попала во внутреннюю трубку сосуда.

Внешний конец трубки закрывают пробкой 6, сделанной из плотного рулончика полоски фильтровальной бумаги. Сосуд и трубку заполняют раствором хлористого свинца 4 с кристаллами 3, и закрывают пробкой.

В жидкости электрода не должно быть пузырьков воздуха и уровень ее должен быть выше верхнего конца трубочки.  [13]

На рис. II.7 приведена зависимость равновесного потенциала электрода изамальгамы свинца от рН в растворах 1 М NaN03, содержавших постоянную концентрацию РЬ ( II) и различные общие концентрации пирофосфат-ионов.

При более низких рН потенциал амальгамы был неустойчив ( медленно смещался в сторону более отрицательных значений), что, вероятно, вызывалось полимеризацией комплексов РЬ ( II), приводившей к образованию малорастворимого осадка.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: http://www.ngpedia.ru/id5000p1.html

Технические и пользовательские характеристики, а также свойства металла свинец

Свинец – металл, который тоже можно отнести к одним из известных с самых древних времен. Полагают, что выплавка его стала первым металлургическим процессом в истории человечества. За прошедшие тысячелетия свинец то мало использовался, то вновь «входил в моду», но никогда не забывался.

Причиной тому его интересные качества. И сегодня нами будут изучены физико-химические, механические и магнитные свойства, технические характеристики свинца, его сплавов и окиси, рассмотрены фото элемента и даны полезные советы по его использованию.

Свинец – типичный металл, тяжелый, плотный, имеет голубовато-серый цвет. Блеск на воздухе быстро исчезает, так как металл покрывается защитной оксидной пленкой. Свинец довольно распространен и легко добывается, чем и объясняется его столь давняя известность.

При большой плотности, металл остается мягким: при температуре 20 С он легко царапается ногтем. Свинец ковкий, но из-за не слишком презентабельного вида и быстрой потери блеска, очень редко используется для изготовления декоративных предметов. В древности из него делали и украшения, и посуду.

Данное видео посвящено изучению свойств и характеристик свинца в химии и физике:

Молекулярная масса элемента равна 82, что уже указывает на приличную тяжесть вещества. Кристаллическая решетка – кубическая гранецентрированная: в углу куба расположен атом металла и в центре каждой грани.

Относится вещество к категории тяжелых металлов. Плотность по мере повышения температуры падает:

  • три температуре в 20 С плотность составляет 11,34 г/куб см;
  • при 327,6 С м10, 686 г/куб. см;
  • при 650 С – 10, 302 г/куб .см;
  • при 850 С – 10,078 г/куб. см.

Массу свинца вычисляют исходя из плотности, размеров образца и учитывая температуру. Последнее важно при выплавке металлов.

Далее поговорим про литейные свойства свинца.

Температуры плавления, литья и кипения

Несмотря на плотность свинец к тугоплавким веществам не относится, и его добавка к сплавам такое свойство не обеспечивает. Металл мягок и пластичен, легко прокатывается в очень тонкую фольгу.

  • Температура плавления – 327,46 С.
  • Температуры кипения – 1749 С.
  • Температура литья – 400–450 С.
  • При температуре ниже 7,26 К свинец становится сверхпроводником.

Расплавляясь, металл становится жидкотекучим, в диапазоне литья его вязкость поднимается от 1,89 до 1,23 МПа*С-2. Поверхностное натяжение в том же диапазоне изменяется от 4,4 до 4,0 кН/м.

Механические характеристики

При высокой пластичности металл не обладает стоящими прочностными характеристиками:

  • сопротивление разрыву составляет 12–13 МПа;
  • предел прочности при сжатии – 50 МПа;
  • твердость по Бринеллю – 3,2– ,8 НВ;
  • удлинение составляет 50–70%.

Наклеп или нагартовка – деформационное уплотнение, механическую прочность металла не увеличивает: дело в низкой температуре рекристаллизации.

Теплопроводность

Этот показатель у металла невелик: примерно в 2 раза меньше железа и в 11 раз меньше чем у меди:

  • теплопроводность – 33,5 вт/(м·К);
  • теплоемкость при нормальной температуре – 0,128 кДж/(кг·К).

Данное видео продолжит рассказ о свойствах свинца:

Тепло- и электропроводность металлов довольно хорошо коррелируют друг с другом. Свинец не слишком хорошо проводит тепло и к лучшим проводникам электричества тоже не относится: удельное сопротивление составляет 0,22 Ом-кв. мм/м при сопротивлении той же меди 0,017.

Коррозионная стойкость

Свинец – металл неблагородный, однако по уровню химической инертности к таковым приближается. Низкая активность и способность покрываться оксидной пленкой и обуславливает достойную коррозионную стойкость.

Во влажной сухой атмосфере металл практически не корродирует. Причем в последнем случае сероводород, угольный ангидрид и серная кислота – обычные «виновники» коррозии, на него не влияют.

Показатели коррозии в разной атмосфере такие:

  • в городской (смог) – 0,00043–0,00068 мм/год,
  • в морской (соли) – 0,00041–0,00056 мм/год;
  • сельской – 0,00023– ,00048 мм/год.

Воздействие пресной или дистиллированной воды нулевое.

  • Металл устойчив к действию хромовой, плавиковой, концентрированной уксусной, сернистой и фосфорной кислоте.
  • А вот в разбавленной уксусной или азотной с концентрацией менее 70% быстро разрушается.
  • Так же действует и концентрированная – более 90%, серная кислота.

Газы – хлор, сернистый газ, сероводород на металл не действуют. Однако под влиянием фтористого водорода свинец корродирует.

На коррозионные качества его влияют другие металлы. Так, контакт с железом и медью никак не сказывается на коррозионной стойкости, а добавка висмута или цинка снижает стойкость вещества к кислоте.

Токсичность

И свинец, и все его органические соединения относятся к химически опасным веществам 1 класса.

Металл очень токсичен, а отравление им возможно при многих технологических процессах: выплавка, изготовление свинцовых красок, добыча руды и так далее.

Совсем не так давно, менее 100 лет назад, не менее распространены были и бытовые отравления, поскольку свинец добавляли даже в белила для лица.

Наибольшую опасность представляют собой пары металла и его пыль, поскольку в таком состоянии они легче всего проникает в организм. Основной путь – дыхательный тракт. Часть может усвоиться и через кишечно-желудочный тракт и даже кожу при непосредственном контакте – те же свинцовые белила и краски.

  • Попадая в легкие, свинец всасывается кровью, разносится по всему телу и скапливается в основном в костях. Главное его отравляющее действие связано с нарушениями в синтезе гемоглобина. Типичные признаки свинцового отравления сходны с анемией – усталость, головные боли, расстройства сна и пищеварения, но сопровождаются постоянными ноющими болями в мышцах и костях.
  • Длительное отравление может вызвать «свинцовый паралич». Острое отравление провоцирует повышение давления, склерозирование сосудов и так далее.

Лечение специфическое и длительное, поскольку вывести тяжелый металл из организма непросто.

О том, какими экологическими свойствами обладает свинец, расскажем ниже.

Загрязнение свинцом окружающей среды считается одним из самых опасных. Все изделия, где используется свинец, нуждаются в специальной утилизации, которая проводится только лицензированными службами.

К сожалению, загрязнение свинцом обеспечивается не только деятельностью предприятий, где это хоть худо-бедно, да регулируется. В городском воздухе наличие свинцовых паров обеспечивает сгорание топлива в автомобилях. На этом фоне наличие свинцовых стабилизаторов в таких, например, привычных конструкциях, как металлопластиковое окно уже не кажется стоящим внимания.

Свинец – металл, имеющий промышленное значение. Несмотря на токсичность, в народном хозяйстве он используется слишком широко, чтобы можно было металл чем-то заменить.

О свойствах солей свинца поведает данное видео:

Источник: http://stroyres.net/metallicheskie/vidyi/tsvetnyie/svinets/tehnicheskie-harakteristiki-svoystva.html

амальгама свинца — это… Что такое амальгама свинца?

  • минерал — сущ., кол во синонимов: 5627 • абелсонит (1) • абенакиит се (1) • абернатит (1) • …   Словарь синонимов
  • Золото — Au (хим.). Физические свойства. Чистое З. в слитках имеет характерный желтый цвет, при получении же в виде тонкого порошка (из растворов солей при помощи различных восстановителей) цвет его меняется от темно фиолетового до красного. В тонких… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
  • Ртуть * — (живое серебро, Hydrargirum, Quecksilber, mercure), Hg принадлежит к числу 7 металлов, известных в глубокой древности: золото, серебро, медь, железо, свинец, олово и Р. По сравнению с остальными 6 металлами человек, по всей вероятности,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
  • Ртуть, её свойства, соединения и получение — (живое серебро, Hydrargirum, Quecksilber, mercure), Hg принадлежит к числу 7 металлов, известных в глубокой древности: золото, серебро, медь, железо, свинец, олово и Р. По сравнению с остальными 6 металлами человек, по всей вероятности,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
  • Золото, в технике — Способ нахождения и геологическое положение золота. З. почти всегда встречается в металлическом состоянии с большей или меньшей примесью серебра и небольших количеств меди, железа, иногда и других более редких металлов. Состав самородного. З., из …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
  • ХУДОЖЕСТВЕННОЕ СТЕКЛО — ХУДОЖЕСТВЕННОЕ СТЕКЛО, изделия из неорганического стекла, как монументальные (витражи и мозаика, архитектурные детали, мебель), так и относительно мелкие (посуда, разнообразные украшения). Изделия из стекла изготовляют выдуванием, прессованием и… …   Энциклопедический словарь
  • Серебро в металлургии* — Серебряные руды. Способы сухого пути. Получение веркблея. Обессеребрение веркблея : паттинсование и обессеребрение цинком. Обработка богатой цинковой пены. Трейбование. Рафинирование серебра. Способы мокрого пути. Электролиз. Серебряные руды.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
  • Серебро, в металлургии — Серебряные руды. Способы сухого пути. Получение веркблея. Обессеребрение веркблея: паттинсование и обессеребрение цинком. Обработка богатой цинковой пены. Трейбование. Рафинирование серебра. Способы мокрого пути. Электролиз. Серебряные руды.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
  • Электрохимия*
Читайте также:  Гарниерит это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень гарниерит

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/dic_synonims/205958/%D0%B0%D0%BC%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B3%D0%B0%D0%BC%D0%B0

Минералы свинца и типы свинцовых руд

 

Общие сведения и история открытия свинца

Свинец (англ. Lead, франц. Plomb, нем. Blei) известен с III — II тысячелетия до н.э. в Месопотамии, Египте и других древних странах, где из него изготовляли большие кирпичи (чушки), статуи богов и царей, печати и различные предметы быта. Из свинца делали бронзу, а также таблички для письма острым твердым предметом.

В более позднее время римляне стали изготовлять из свинца трубы для водопроводов. В древности свинец сопоставлялся с планетой Сатурн и часто именовался сатурном. В средние века благодаря своему тяжелому весу свинец играл особую роль в алхимических операциях, ему приписывали способность легко превращаться в золото. Вплоть до XVII в. свинец нередко путали с оловом.

На древнеславянских языках он именовался оловом; это название сохранилось в современном чешском языке (Olovo).

Древнегреческое название свинца, вероятно, связано с какой-либо местностью. Некоторые филологи сопоставляют греческое название с латинским Plumbum и утверждают, что последнее слово образовалось из mlumbum.

Другие указывают, что оба эти названия произошли от санскритского bahu-mala (очень грязный); в XVII в. различали Plumbum album (белый свинец, т. е. олово) и Plumbum nigrum (черный свинец).

В алхимической литературе свинец имел множество названий, часть которых принадлежала к тайным. Греческое название алхимики иногда переводили как plumbago — свинцовая руда. Немецкое Blei обычно производят не от лат.

Plumbum, несмотря на явное созвучие, а от древнегерманского blio (bliw) и связанного с ним литовского bleivas (свет, ясный), но это мало достоверно. С названием Blei связано англ. Lead и датское Lood.

Свинец (Plumbum) Рb — элемент IV группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, номер 82, атомная масса 207,19.

Самородный свинец встречается редко, наиболее важный минерал — галенит (свинцовый блеск) PbS. Свинец — мягкий, ковкий и пластичный металл серого цвета. На воздухе быстро покрывается тонким слоем окиси, защищающим его от дальнейшего окисления.

В электрохимическом ряду напряжений свинец стоит непосредственно перед водородом. Проявляет валентность 2+, а также 4+. Соединения четырехвалентного свинца значительно менее стойки. Разбавленная соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец вследствие малой растворимости PbCl2 и PbS04 .

Легко растворяется в азотной кислоте. Свинец так же как и гидроокись его, растворяется в щелочах, при этом образуются плюмбит-ионы. Все растворимые соединения свинца ядовиты.

С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4 )2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида H4 PbCl6.

В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(CH2 COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»).

Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах.

Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем.

Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:

Pb(NO3 )2 + H2 O = Pb(OH)NO3 + HNO3

При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2.

(Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе.

При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) – в красный сурик Pb3 O4 или 2PbO·PbO2.

Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2 . С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:

Pb(CH3 COO)2 + Ca(ClO)Cl + H2 O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3 COOH.

Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:

Pb3 O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3 )2 + 2H2 O.

Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2 O3 (PbO·PbO2 ), при 400°С – в красный Pb3 O4, а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода).

Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:

4C2 H5 Cl + 4PbNa = (C2 H5 )4 Pb + 4NaCl + 3Pb

Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4 Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов.

Минералогия свинца

Минералов, содержащих в том или ином количестве свинец, более 150. Главнейшее же промышленное значение имеют лишь галенит и церуссит.

Галенит — самый распространенный минерал свинца. Его химическая формула PbS. В качестве примесей он часто содержит серебро, висмут, сурьму, мышьяк и некоторые другие элементы. Разновидности галенита — селенистый галенит (галенит с примесями селена), свинчак — сплошной тонкозернистый галенит.

Рис.1. Галенит

Галенит является главнейшим первичным минералом свинца. В земной коре он чаще всего образуется при осаждении из горячих водных растворов (флюидов). На поверхности галенит под действием воздуха и воды разлагается (химически выветривается).

В результате за счет галенита образуются другие минералы: карбонаты — церуссит и англезит, окислы — глет и сурик, фосфаты и аналогичные фосфатам химически природные арсенаты и ванадаты — пироморфит, ванадинит, миметезит и некоторые другие.

Церуссит (PbCO3.) после галенита является важнейшей свинцовой рудой. Минерал обычно встречается в виде сплошных, реже зернистых масс белого, грязно-серого или серого цвета.

Церуссит — типичный экзогенный минерал, возникающий в зоне окисления свинцовых месторождений, причем здесь он образует псевдоморфозы по галениту, англезиту и другим свинцовым минералам.

По церусситу известны псевдоморфозы пироморфита, глета (РbО).

Пироморфит Pb5 3 Cl. Пироморфит — типичный экзогенный минерал, возникающий в зоне окисления свинцовых месторождений. Здесь он часто образует псевдоморфозы по галениту, причем замещение начинается во внутренних частях кристаллов. Наблюдаются также псевдоморфозы пироморфита по церусситу.

Англезит Pb. Англезит является типичным экзогенным минералом, возникающим за счет взаимодействия поверхностных растворов с первичными свинцовыми рудами, чаще всего с галенитом, по такой реакции:

PbS + 2O2 = PbSO4.

Этот минерал присутствует главным образом в верхних горизонтах свинцовых месторождений. Известны очень редкие находки англезита гидротермального происхождения. Бурнонит PbCuSbS3.

Бурнонит возникает гидротермальным путем и наблюдается в полиметаллических жилах в тесной ассоциации с блеклыми рудами, галенитом, а также с сульфоантимонидами свинца — джемсонитом и буланжеритом. Часто он встречается на контакте тетраэдрита и галенита, где, вероятно, является реакционным образованием.

Джемсонит — редкий минерал. Он встречается в гидротермальных полиметаллических месторождениях в ассоциации с галенитом, кварцем и различными сульфоантимонидами.

Промышленные месторождения свинца

1) Скарны.

2) Метосоматические залежи полиметаллических руд в эффузивноосадочных породах.

3) Пластовые месторождения в карбонатных толщах.

4) Пластообразные и линзообразные залежи колчеданных руд в эффузивах.

5) Кварцево-сульфидные жилы преимущественно в гранитоидах.

Извлечение и применение свинца

Для извлечения свинца из твердых материалов можно применять различные методы, в том числе и гидрометаллургические. Выбор метода переработки всегда обусловлен составом исходного материала.

Так, для извлечения свинца из медно-свинцового материала применяют щелочной раствор гипохлорита, содержащий 80 – 100 г/л едкой щелочи и 10 – 40 г/л хлора. Недостатками указанного способа являются загрязнение раствора ионами хлора и сложность регенерации реагента.

Известен также метод селективного отделения свинца от меди при равном их содержании в концентрате (≈ 11 – 12%). Обожженный медно-свинцовый материал выщелачивают раствором едкого натра при 70 – 100 оС.

Однако в этих условиях в раствор переходит часть меди, и для ее удаления пульпу охлаждают до 20 – 40 оС и вводят в нее порошок металлического свинца.

Материалы, содержащие мышьяк, серу и тяжелые цветные металлы, представляющие собой возгоны, пыли, шлаки и другие промышленные полупродукты, обрабатывают раствором кальцинированной соды при 35 – 45 оС и рН 7,5 – 8,0.

Полученную пульпку фильтруют и из фильтрата выделяют сульфат натрия, а кек выщелачивают в темифатурном интервале 95 – 100оС с оборотным раствором, содержащим 90 – 100 г/л NaOH и не более 10 г/л Na2 СО3. После фильтрования пульпы металлы выделяют карбонизацией углекислым газом.

Процесс многостадиен, продолжителен, энергоемок и не дает восстановленного металла.

Рис.2. Джемсонит

Известны также методы извлечения свинца из рудных материалов сплавлением их со щелочами при температуре 365 – 450оС. При этом свинец превращается в твердые плюмбиты. Далее сплавленный материал восстанавливают в электропечах, возможна также дополнительная продувка восстанавливающим газом

В средние века крыши церквей и дворцов нередко покрывали свинцовыми пластинами, устойчивыми к атмосферным влияниям. Когда появилось огнестрельное оружие, большие количества свинца пошли для изготовления пуль и дроби.

Из соединений свинца с древних времен использовали свинцовый сурик Pb3 O4  и основной карбонат свинца (свинцовые белила) в качестве красной и белой краски.

Почти все картины старых мастеров писаны красками, приготовленными на основе свинцовых белил.

В настоящее время ядовитые свинцовые белила заменены более дорогими, но безвредными титановыми. Ограниченное применение (например, в качестве пигментов для художественных масляных красок) имеют пигменты, содержащих свинец: свинцовый крон лимонный 2PbCrO4*PbSO4, свинцовый крон желтый 13PbCrO4*PbSO4, красного цвета свинцово-молибдатный крон 7PbCrO4*PbSO4*PbMoO4.

До 45% свинца от общего потребления идет на производство электродов, аккумуляторов; до 20%-на изготовление проводов и кабелей и покрытий к ним; 5-20% С — на производство тетраэтилсвинца. Свинец используют для изготовления футеровки, труб и аппаратуры в химической промышленности.

Применяют сплавы свинца с Sn, Са, содержащие Sb, Cu, As, Cd. В строительстве свинец используют в качестве изоляции, уплотнителя швов, стыков, в том числе при создании сейсмостойких фундаментов. В военной технике свинец применяют для изготовления шрапнели и сердечников пуль.

Экраны из свинца служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучений.

Геохимия свинца

Природный свинец состоит из пяти стабильных изотопов: 202Рb (следы), 204Рb (1,5%), 206Рb (23,6%), 207Рb (22,6%) и 208Рb (52,3%). Последние три изотопа — конечные продукты радиоактивного распада соотв. U, Ас и Th. В природе образуются и радиоактивные изотопы: 209Рb, 210Рb, 211Рb,212Рb, 214Рb.

Ионные радиусы: Рb4+ 0,079, 0,092; Рb2+ 0,112, 0,133.

Содержание свинца в земной коре 1,6-10 3% по массе, в водах Мирового океана 0,03 мкг/л (41,1 млн. т), в речных водах 0,2-8,7 мкг/л. По классификации Гольдшмидта свинец принадлежит к халькофильным элементам. Обладает 18-электронной оболочкой. Для свинца главным фактором механической миграции, вероятно, является сорбция глинами.

Свинец – амфотерный элемент – катиогенный и аниогенный (в том числе образует комплексные анионы). Он участвует как окислитель и восстановитель не играющий существенной роли в окислительно-восстановительных реакциях (главным образом из-за низких кларков и малой способностью к концентрации).

Для Рb в сильнощелочных водах возможны комплексные анионы НРbО2 -, а в термальных водах — тиосульфатные комплексы типа 4-, °, 2.

Читайте также:  Купчикит это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень купчикит

Перенос Рb происходит в основном в водных растворах в эндогенных условиях с участием S2 и Сl.

Только в зоне окисления свинцовых месторождений, где в воде повышается концентрация РЬ2+, может образоваться англезит (PbSO4 ), a PbS может возникнуть почти везде, где имеется ион S2-.

Подтверждением этому служат находки галенита и сфалерита в угольных залежах, в которых трудно предположить высокие концентрации Рb2+ и Zn2+ в питающих водах.

Свинец является стабильным продуктом распада главных и естественных радиоактивных элементов в земной коре. Газообразные соединения свинца находятся только в глубоких частях земной коры (гидротермальных, метаморфических и магматических системах). Имеет среднюю интенсивность концентрации.

Анализ газово-жидких включений, изучение состава гидротермальных минералов, термодинамические расчеты свидетельствуют о большом разнообразии ионов гидротерм. Для свинца — РbСl+, PbF+, Pb (OH)+, 3 -, PbHS+,, 4

Гидротермальные системы – основной источник свинца. Интенсивность миграций свинца – слабая или средняя. Свинец – элемент среднего биологического захвата. Типы геохимических барьеров свинца: сульфидный, щелочной, испарительный, сорбционный и термодинамический. Свинец мигрирует в кислых и щелочных водах окислительной обстановки. Биофильность (биогенная миграция)- 6*10-1

Техногенная миграция. Среди других отраслей наиболее неблагополучными по РЬ являются предприятия цветной металлургии (особенно по производству Pb, Zn, Си, А1 и др.

), машиностроения, металлообработки, строительной, печатной, химической, электротехнической промышленности, коммунального хозяйства и т.д.

Среди них в пылях предприятий первых шести отраслей промышленности коэффициенты концентрации Рb наиболее велики и составляют n*100, в остальных п – n*10. свинец один из элементов-загрязнителей «страшной троицы», в которую входят также Hg и Cd.

Наиболее значительно воздействие 210Рb для населения районов Крайнего Севера.

В почвах ПДК свинца составляет 20мг/кг, с учётом фона – 6мг/кг (растворимого) и 32 мгкг (валового).

В зонах влияния высокосвинцовых производств (завод цветных металлов), по И. Л. Борисенко (1993 г.), РЬ в основном накапливается в почвах, так как имеет в них низкую подвижность. Воздух имеет эталон частоты по Pb 0,19-1,2 нгм3.

В биосфере концентрации Рb в основном связаны с техногенезом, имеют четкую тенденцию к быстрому увеличению во времени — в современных почвах, атмосфере и водных источниках в районах промышленных и городских агломераций они на порядок выше.

Опасность свинца для человека определяется его значительной токсичностью и способностью накапливаться в организме.

Различные соединения свинца обладают разной токсичностью: малотоксичен стеарат свинца; токсичны соли неорганических кислот (хлорид свинца, сульфат свинца и другие).

В организм человека большая часть свинца поступает с продуктами питания (от 40 до 70% в разных странах и по различным возрастным группам), а также с питьевой водой, атмосферным воздухом, при курении, при случайном попадании в пищевод кусочков свинецсодержащей краски или загрязненной свинцом почвы.

В продовольственное сырье и пищевые продукты свинец может поступать из почвы, воды, воздуха, кормов сельскохозяйственных животных по ходу пищевой цепи. Кроме того, определенное значение имеет и возможность прямого загрязнения при производстве готовых изделий.

Наиболее высокие уровни содержания свинца отмечаются в консервах в жестяной таре, рыбе свежей и мороженной, пшеничных отрубях, желатине, моллюсках и ракообразных.

Высокое содержание свинца наблюдается в корнеплодах и других растительных продуктах, выращенных на землях вблизи промышленных районов и вдоль дорог.

Геофизические поля Земли
Геофизические методы исследований
Инструмент для отбора керна
Иетоды контроля технического состояния скважины
Дальномеры в тахеометрах
Строение Земли
Факторы формирования месторождений полезных ископаемых
Руды цветных металлов
Методы исследования газовых скважин
Геофизические исследования в скважинах
Геоморфологическое дешифрирование

 

Источник: http://biofile.ru/geo/23437.html

Свинец

Октаэдрические кристаллы самородного свинца

Свинец очень давно известен человечеству, так, первые находки изделий из этого металла датируются 6400-ми годами до нашей эры, на Ближнем Востоке, в Анатолии. В раскопках , наряду с предметами из меди, были найдены свинцовые бусины.

Самородный свинец, из которого были выплавлены первые в истории человечества предметы, редкий минерал. Сейчас свинец получают из галенита (PbS) методами нагрева и плавки. А редкие кристаллы самородного свинца интересуют в первую очередь коллекционеров.

Очевидно, что древние цивилизации первоначально использовали самородные металлы, и только потом освоили методы выплавки металлов из сульфидов.

Самородный свинец встречается в различных горных породах — в скарнах, магматических породах, в основном кислого состава, часто совместно с магнетитом и гаусманитом. Его можно встретить на сульфидных месторождениях цветных металлов, прежде всего, свинцово-цинковых.

Самородный свинец имеет серо-синеватый цвет, это мягкий, ковкий, очень пластичный металл. Температура плавления свинца невысока — всего 327 градусов Цельсия.  Его легко можно расплавить даже на обычном костре, сложенном из дров.

Этот самородный минерал обладает низкой твердостью — 1.5 по десятибальной шкале Мооса, поэтому кристаллы свинца можно разрезать ножом.

Самородный свинец в горных породах образует чешуйки, примазки, нитевидные образования, кристаллы этого минерала — редки и красивы. Форма кристаллов может быть строгой, но самородный свинец дает сростки, двойники, поэтому агрегаты могут быть крайне причудливы. Вид (облик) кристаллов этого минерала октаэдрический, также встречаются кристаллы в форме тетрадодекаэдров и тетрагонтриоктаэдров.

Самородный свинец совершенно не прозрачен, даже в тонких сколах.

В Древнем Риме свинец, самородный и выплавленный из руды, использовался очень активно. Из него методом литья изготавливали различные предметы быта, в том числе большие свинцовые кувшины для хранения вина. Считалось, что этот металл придает вину особый, неповторимый вкус.

Там же из свинца отливали водопроводные трубы. Эти трубы служили на протяжении столетий, насыщая воду вовсе не полезными соединениями.

Водопровод из свинцовых труб существовал и в московском Кремле в течении более ста лет — в 16-17 веках.

В Средние века в Европе кусочки свинца добавляли в сосуды с молодым вином, опять же для улучшения вкусовых качеств.

В это же время врачи и просто наблюдательные люди заметили связь болезней и плохого самочувствия и контактов со свинцом. В 1498 году использование свинца для этой цели было запрещено специальным указом Папы Римского, но еще много лет свинец улучшал вкус итальянских вин.

Свинец относится к токсичным элементам, попадание в организм свинца, растворенного в воде, и его соединений, может вызвать ряд заболеваний.

При длительном употреблении внутрь воды, содержащей соединения свинца, у людей, особенно у детей, появляются признаки умственной отсталости, некоторые заболевания мозга.

Соединения свинца накапливаются в почках, печени, костях и суставах. Из-за этого наблюдается дискомфорт в области живота, боли во внутренних органах и в суставах, судороги мышц. Иногда бывают внезапные обмороки.

Свинец и его соединения накапливается организмом медленно, для его накопления до критической точки, когда человек начнет ощущать последствия, нужны годы. Но выводится этот металл еще медленнее — для этого нужны десятилетия.

Не был ли  свинцовый водопровод одной из причин упадка Древнего Рима? Возможно, это так, и свинец  внес свою лепту в развал могущественного государства.

В астрологии свинец — это металл планеты Сатурн. Алхимики средневековой Европы обозначили свинец и Сатурн одним и тем же символом.

Запись опубликована в рубрике Самородные металлы с метками металл, минерал, самородный, свинец. Добавьте в закладки постоянную ссылку.

Источник: http://mineralys.ru/svinets/

Свинец и его свойства

Министерство образования и науки РФ

Реферат

«Свинец и его свойства»

Выполнил:

Проверил:

-2007

СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2.

1.Свойства

Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида.

Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца.

Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.

Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца.

Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами.

С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.

2.Химические свойства

По химическим свойствам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей.

Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца.

Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата.

С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида H4 PbCl6 . Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3 )2 + 2NO2 + H2 O.

Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диоксида азота:

2Pb(NO3 )2 = 2PbO + 4NO2 + O2 .

В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(CH3 COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»).

Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем.

Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:

Pb(NO3 )2 + H2 O = Pb(OH)NO3 + HNO3 .

Взвесь основного ацетата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское применение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно растворяется и в концентрированных щелочах с выделением водорода:

Pb + 2NaOH + 2H2 O = Na2 Pb(OH)4 + H2

что указывает на амфотерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаждаемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в сильных щелочах:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3 )2 + 2H2 O;

Читайте также:  Брайчит-(ce) это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень брайчит-(ce)

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2 Pb(OH)4

При стоянии или нагревании Pb(OH)2 разлагается с выделением PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na2 PbO2 . Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно вытеснить свинец более активным металлом.

Если в такой нагретый раствор положить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шарик, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому всплывает. Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свинец превращает ее в серую «змею».

При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2 .

(Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе.

При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) – в красный сурик Pb3 O4 или 2PbO·PbO2 . Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2 [PbO4 ]. С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:

Pb(CH3 COO)2 + Ca(ClO)Cl + H2 O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3 COOH

Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:

Pb3 O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3 )2 + 2H2 O.

Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2 O3 (PbO·PbO2 ), при 400° С – в красный Pb3 O4 , а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода).

В смеси с безводным глицерином свинцовый глет медленно, в течение 30–40 минут реагирует с образованием водоупорной и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца – сильный окислитель.

Струя сероводорода, направленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кислота окисляется им до хлора:

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + H2 O,

сернистый газ – до сульфата:

PbO2 + SO2 = PbSO4 ,

а соли Mn2+ – до перманганат-ионов:

5PbO2 + 2MnSO4 + H2 SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2 O.

Диоксид свинца образуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых распространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами. Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH)4 бурого цвета легко растворяется в кислотах и щелочах:

Pb(OH)4 + 6HCl = H2 PbCl6 ;

Pb(OH)4 + 2NaOH = Na2 Pb(OH)6 .

Диоксид свинца, реагируя со щелочью, также образует комплексный плюмбат(IV):

PbO2 + 2NaOH + 2H2 O = Na2 [Pb(OH)6 ].

Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой:

Pb3 O4 + 8CH3 COOH = Pb(CH3 COO)4 + 2Pb(CH3 COO)2 + 4H2 O.

При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ – окисление ацетата свинца(II) хлором:

2Pb(CH3 COO)2 + Cl2 = Pb(CH3 COO)4 + PbCl2 .

Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и CH3 COOH. Тетраацетат свинца находит применение в органической химии в качестве селективного окислителя.

Например, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные группы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацетата свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензилфурана.

Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:

4C2 H5 Cl + 4PbNa = (C2 H5 )4 Pb + 4NaCl + 3Pb

Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов. Тетраэтилсвинец – антидетонатор моторного топлива.

3.Применение

Используют для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов

Источник: http://MirZnanii.com/a/325498/svinets-i-ego-svoystva

Описание галенита-минерала — его применение, свойства блеска и свинцовых вкраплений

В природе очень много ресурсов, которыми людей обогащает планета. Потребление таких источников дает невообразимую помощь для развития людских городов, технологий, и даже семейного быта. Также хочется отметить, что есть много камней, которые не несут в себе ничего исконно ценного, в широких масштабах.

Но они активно используются в быту из-за блеска, яркости или других свойств (например, оздоровительных), которые либо есть, либо «наделяются» самими людьми ввиду мифов или примет. Представителем такого минерала выступает галенит, фото которого доказывают широту его применения в самых разных направлениях.

Места зарождений

Ввиду своих визуальных характеристик, этот минерал расширил сферу своего применения. Это руда свинца, которая есть в природе. Добывают его не в лабораториях, или каких любо других искусственных местах. Из-за своего свинцового блеска, его обнаружить крайне нетрудно в местах зарождений.

Это могут быть различные известняковые породы, также его часто добывают и из песчаника. Такие места есть во всем мире, что не делает галенит крайне ценным минералом. Но зато несложность его нахождений позволяет его легко добывать.

Россия очень богата великими местами зарождений (например, Долинское месторождение).

Но, несмотря на, казалось бы, широкие места, в которых добывают галенит, его ценность во многом превосходит другие минералы. Дело в том, что в чистом виде он встречаются редко, и большую ценность ему придают вкрапления других минералов, руд и так далее.

В частности, все дело в свинце – этот материал очень широко используется в самых разных сферах и областях человеческой деятельности, несмотря на негативные свойства.

Так как свинец добыть не так уж просто, галенит становиться хорошим его источником, что и повышает его ценность для экономики и производства.

Обладает галенит формулой PbS, из чего можно сделать вывод о его составе. Кроме вышеуказанного свинцового процентного вкрапления, встречаются кадмий, селен и серебро.

Разумеется, эти материалы тоже служат поводом для добычи такого богатого на минералы галенита. Но несложно представить, что его сферы применения куда шире.

Несмотря на то, что его блеск основан исключительно на его состав и минеральных свойствах, именно он стал поводом использовать галенит и в других – менее материальных – сферах.

Нестандартное применение

Применяется этот материал в самых разных сферах:

  1. Экономической (добыча серебра и свинца);
  2. Магическая;
  3. Эзотерическая.

Кроме свинцового блеска, внимание привлекает серебряный оттенок, черные вкрапления и другие особенности внешнего вида, во многом напоминающие свинцовый, но с большим блеском. Многочисленные фото галенита демонстрируют его привлекательность для применения в мифических сферах.

К примеру, одним из самых ярких случав, можно назвать гороскопы. В основу таких рассуждений ложатся его другие свойства, которые описывают представители других наук (о них будет ниже).

Он способствует спокойствию и смиренности духа, что делает его запрещенным минералом для людей, родившихся под знаком скорпиона.

«разногласия» между дерзким и бунтарским характером скорпионов идет вразрез со свойствами галенита.

Разумеется, что галенит не имеет никаких прямых лечебных свойств, которые благотворно влияли бы на органы человека. Но его свинцовый блеск манил мифологию, и вскоре люди заметили, что он помогает излечивать душу. Он умиротворяет, избавляет от плохого настроения, бодрит и успокаивает. Именно этим он и противодействует «скорпионам».

Хотя, это не мешает активно использовать минерал во всем, что подходить к умиротворению и успокоению.

Кроме того, галениту приписывают также очень полезное свойство: он помогает завязать с алкогольной и табачной зависимостями. Но психические состояния духа во многом зависят, во многом, от самовнушения.

Поэтому сказать достоверно, помогает в этих вещах именно сам галенит минерал, или просто помогает с само убеждением, нельзя.

В интернете можно найти много фото с изображением талисманов, которые сделаны из вышеописанного минерала. Это явления возникло не просто так. Причиной этому стали многочисленные магические свойства, которые приписывают галениту. На этих фото, как правило, минерал, свинцового оттенка, находиться в природном виде.

Это не просто так, но об этом позже. Но даже такой, иногда неотесанный дизайн куска галенита имеет важно и полезное место в быту. Говорят, что именно он может помочь призвать удачу и успех. Фото знаменитостей в их квартирах часто подтверждают это. Ведь кому, как не публичным деятелям и артистам нужны всеобщая слава и успех?

Общительные люди также пользуются свойствами такого полезного камня, с красивым свинцовым блеском. Разумеется, кроме привлечения удачи, он оберегает и от несчастий, которым могут сопровождать жизнь любого человека.

Но все не так просто. Подобрать понравившийся талисман по фото в журнале, или на витринах эзотерической торговой лавки, недостаточно.

Ведь его большие магический способности, по словам странников магических культур и поверий, нуждаются в уважительном отношении.

Галенит не станет помогать своему владельцу, если то не будет обращать никакого внимания на приобретенный талисман. Нужно выбирать красивое, чистое место, поближе к себе (к примеру, на офисном столе, или возле кровати), чтобы с талисманом был контакт.

Нельзя стесняться иногда даже говорить с заботливым галенитом. При этом сохранять уважение в голосе, и благодарный тон. Конечно, это делать нужно нечасто. Но все же талисман — это не просто украшение, как какое-то фото или картинка. Нужно учитывать всевозможные правила обращения, чтобы камень приносил пользу, а не «закрывался» от своего владельца.

Эстетическая сторона прекрасного

Разумеется, его серебряный, свинцовый оттенок цвета позволяет ему очень красиво смотреться, как элемента квартирного интерьера. Различные фото стильных квартир и дизайнерских работы, часто обогащены различными мелкими деталями.

Вот и этот камень нашел свое применение в стильном дизайнерском применении. Кроме того, он становится материалом для дорогих украшений. Разумеется, в чистой форме.

Так как его элементы свинца играют негативную роль, если будут сопровождать человека долгое время.

Ряд примет, которые охватывают спокойствие духа, а также прекрасный внешний вид камня, делает его блестящим подарком для самых разных случаев.

  1. Стабильность в душе — подарок на свадьбу;
  2. Умиротворение — талисман, на случай беды;
  3. Успех — подарок перед значимым начинанием;
  4. Украшение — как признание чувств.

Но это не уменьшает его популярность, что и подтверждают различные фото и медиа, направленные на моду и стиль. Но также престижа украшением из этого материала добавляет сложность его обработки.

Он очень хрупкий, сильно крошится, что существенно влияет на процесс обработки, и придание нужной формы для прекрасного изделия.

Но изображения этих украшений подтверждают, что опытный и талантливый ювелир умудряется сделать из этого камушка нечто прекрасное.

Галенит минерал

Источник: https://kamni.guru/kamni/galenit-mineral-formula-bleska-dlya-dushi-i-byta.html

Ссылка на основную публикацию