Гексагидрит это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень гексагидрит

Минерал Ангидрит, его свойства и характеристики

Сульфат кальция без содержания воды называется ангидритом. Название произошло от греческого -hidro- вода, и отрицательной частицы –an.

При соприкосновении с водой минерал медленно превращается в гипсовый раствор. Цвета минерал может иметь разные: от чистейше белого, до густо серого и голубого.

Окись кальция, тройственная окись серы и стронций в виде вкраплений — это почти всегда встречающийся химический состав ангидрита.

Среди физических описаний и характеристик следует отметить следующие:

  • Блеск — стеклянный до жирного
  • Твердость -3,5 — 4 единицы
  • Плотность — 2,9 -3
  • Хрупкость – ломкий, до рассыпчатого
  • Форма кристаллов — мелкостолбчатые кристаллы, кубические, толстотаблитчатые, в основном синтезируются сплошные объемы кристаллов
  • Спайность — совершенная

Специфика формирования

Ангидрит, в большинстве своем, осадочный минерал. Синтезируется в соляных залежах с гипсом, карналлитом, каменной солью. Очень нечасто может сформироваться гидротермальным путем. Иногда, в пустотах от магмы попадается ангидрит, как эксгаляционный минерал.

Залежи ангидрита

В России минерал добывается на Приуралье и Таймырском полуострове. Германское месторождение находится около города Ганновер, в области реки Вера, и районах соляных копей в Южном Герце. Пурпурно- красный самоцвет добывают в Канаде, а необыкновенный красно- голубой минерал обнаруживают в Перу. Только таких редких оттенков ангидриты применяются для ювелирных изделий.

Использование

Как гипс ангидрит применяют, в основном в строительстве. Из него готовят вяжущие растворы. А также, для выработки серной кислоты. Еще он является прекрасным сырьем для создания красивейших сувениров, ваз и шкатулок. В настоящее время ангидритом заваливают отработанные шахты, это гораздо дешевле, чем заливать ее бетоном.

Литотерапевтические свойства

Принято думать, что минерал может помочь при зубной и головной боли. Еще ангидрит использовали в лечении лихорадки. В лечебном применении минерала, важно носить его в непосредственной близости к больной области.

Так, если носить оправленный в перстень камень, это поможет при желудочно-кишечных заболеваниях, кулоны оберегут щитовидную железу, кристалл в сережках избавит от мигреней. Литотерапевты советуют носить минерал, забывчивым людям, которым требуется оптимизации внимания и памяти. При болезни Альцгеймера способен улучшить состояние кулон или серьги.

Наряду с вышесказанным, камень способен зарядить воду. Нужно всего лишь, бросить кусочек минерала в сосуд. Употребление по стакану заряженной воды каждый день, избавит организм от токсинов и шлаков.

Магические свойства

В стране красных драконов, уверены, что ангидрит воплотил в себя чудодейственные свойства яшмы, лунного камня и нефрита. Ангидриту присущи следующие свойства: защита от отрицательных проявлений темной стороны Луны, передача энергии полной Луны, притяжение к своему обладателю благосклонности и привязанности других людей, избавление от усталости, раздражительности.

Имеет свойство вселять гармонию и спокойствие, усмиряя вспышки агрессии не только у своего обладателя, но и у членов его семьи. Подобно нефриту минерал ангидрит наделяет своего владельца силой, чувством справедливости, смелостью, и порядочностью. Как и яшма, он может оградить от злой судьбы, упрочивает понятия чести и долга, и формирует хорошие отношения с начальством.

Стоит отметить, что кристалл как своеобразный помощник человеку в его делах. Однако есть предположение, что ангидрит своей материнской чрезмерной заботой может сделать человека беспомощным и инфантильным.

Применять минерал, необходимо с учетом его подобных свойств. Например, поставив дома декоративную статую или фигурку из ангидрита. Обычный, необработанный кристалл, тоже вполне помощник.

И при важном деле: первое свидание, либо другое акцентированное мероприятие, рекомендуется брать ангидрит с собой наудачу.

Зодиакальные знаки

Ангидрит минерал не выбирает себе протеже. Он может быть пригодным для всех знаков. Единственное условие: необходимо всегда помнить, что ангидрит крепко связан со Спутником Земли, поэтому он нуждается в активации. Усилить свойства камня можно просто положив его на свет луны в полнолуние поверх фиолетовой шелковой ткани.

Амулеты из ангидрита

Действие талисмана из минерала, напрямую зависит от предпочтений его обладателя. В частности симпатии начальства достигаются с помощью зайчиков, белочек. Любовь и ответные чувства принесут лебеди, аисты и соловьи. С целью улучшения характера владельца, приобретается простой, необработанный кристалл в доме.

Кристалл ангидрита весьма рекомендован людям искусства, творческого ремесла. Бесформенная фигура, или отделанный минерал находящийся в жилище, притянет музу и вдохновение, обеспечив своему владельцу признание и популярность.

Источник: https://stonemystery.ru/kamni-ot-a-do-ya/angidrit.html

Алюминия хлорид гексагидрат в косметике

Алюминия хлорид гексагидрат представляет собой соль алюминия, которая относится к потенциально опасным ингредиентам косметики. Тем не менее, на сегодня алюминия хлорид гексагидрат – один из двух наиболее часто используемых компонентов в составе дезодорантов-антиперспирантов.

Это не так уж удивительно: далеко не все существующие на рынки дезодоранты из класса антиперспирантов одинаково эффективны в решении проблемы потливости, в то время как эта соль алюминия представляет собой простой, дешевый и, главное, действенный, компонент, способный справиться с этой задачей.

Синонимы: Aluminum Chloride Hexahydrate; Aluminum Trichloride Hexahydrate; Aluminum (III) Chloride, Hexahydrate.

Несмотря на то, что алюминия хлорид гексагидрат постоянно подвергается нападкам и рассматривается многим регуляторами как потенциально токсичный косметический компонент, его функциональность трудно переоценить – он эффективно снижает потливость. Исследования подтверждают, что он объективно эффективно уменьшает выделения пота.

В частности, новое рандомизированное контролируемое исследование показало, что местное применение дезодорантов-антиперспирантов, содержащих 20% гексагидрата хлорида алюминия количественно снижали выделение пота более эффективно, чем более безопасный аналог этой соли – ацетат алюминия.

Правда, ученые признают, что точная причина такой высокой эффективности алюминия хлорид гексагидрата окончательно не ясна, и все еще определяют его максимально безопасные концентрации для использования в косметических и гигиенических продуктах.

В целом, механизм действия алюминия хлорид гексагидрата интерпретируется как физический эффект: соли алюминия в дезодорантах образуют нерастворимые соединения металла, блокируя таким образом протоки потовых желез. Это помогает на некоторое время предотвратить потливость.

Алюминия хлорид гексагидрат в некоторых косметических композициях является основой для изготовления коллоидных красителей – типа нерастворимых в воде соединений, обеспечивающих стойкость пигментов.

Этот ингредиент, как нерастворимое минеральное вещество иногда также используют в зубной пасте, главным образом, в качестве мягкого абразива.

Помимо этого алюминия хлорид гексагидрат также может применяться для процесса очистки других косметических средств.

Кому показан алюминия хлорид гексагидрат

Алюминия хлорид гексагидрат будет полезен при гипергидрозе и избыточной потливости.

Алюминия хлорид гексагидрат выпускается даже для таких случаев в виде 20-25% водного или спиртового раствора – механизм такого средства действия заключается в механической обструкции пор экзокринных потовых желез.

Основным показанием к применению этой алюминиевой соли служит локальный гипергидроз подмышечных областей, однако это вещество также на непродолжительное время устраняет гипергидроз ладоней.

Кому противопоказан алюминия хлорид гексагидрат

Перед нанесением кожу высушивают, чтобы избежать раздражения – основного побочного эффекта, ограничивающего использование алюминия хлорида гексагидрата. Строгое противопоказание – реакция индивидуальной гиперчувствительности.

Впрочем,серьезные аллергические реакции на этот компонент редки: он обычно провоцирует только реакции со стороны кожи – зуд, покраснение, сыпь.

Однако следует знать, что длительное применение этого ингредиента приводит к гистологическим изменениям, в том числе к аторфии секреторных клеток (экзокринных потовых желез), что нарушает процесс естественной детоксикации организма.

Также этот ингредиент может раздражать слизистые оболочки органов дыхания. Помимо этого, подозревается, что он провоцирует кровоточивость десен и обладает канцерогенным и фототоксичным потенциалом.

Алюминия хлорид гексагидрат следует с осторожностью использовать в случае одновременного применения с наружными средствами, содержащими метронидазол: эти два ингредиента могут вступать в нежелательное взаимодействие.

Косметика, содержащая алюминия хлорид гексагидрат

Алюминия хлорид гексагидрат присутствует в широком диапазоне потребительские товаров, в первую очередь в дезодорантах, хотя его применение не ограничивается только этим типом продукции: его нередко добавляют в зубные пасты и помады в качестве коллоидных красителей.

Читайте также:  Гаюин это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень гаюин

Содержание алюминия в последних двух типах продуктов минимально – оно обычно колеблется в пределах от 0,01 до 10%, а в качестве коллоидных красителей – до 18%.

Впрочем, учитывая повсеместный характер распространения солей алюминия в окружающей среде, разумно ожидать, что алюминий хлорид гексагидрата может присутствовать в качестве остаточного компонента во многих других продуктах, в том числе полученных из природных источников (растительные и минеральные косметические средства).

Источники алюминия хлорид гексагидрата

Хлорид гексагидрат алюминия синтезируют при обработке одноименного металла различными способами. Он представляет собой бесцветные кристаллы, которые легко растворяется в воде, а также спирте, эфире и глицерине.  Алюминия хлорид гексагидрат – гигроскопичный ингредиент, он легко впитывает влагу, поэтому должен храниться в сухом месте.

Источник: http://cosmetic.ua/alyuminiya_hlorid_geksagidrat_v_kosmetike

Основные свойства минерала ангидрит и его магическая сила

Минерал ангидрит получил свое название от слияния греческих слов hydor, в переводе вода, и приставки отрицания an. В итоге дословно получается полное отсутствие воды. Что подтверждается химиками, ангидрит является безводным сульфатом кальция. Или же простым языком, гипсом без содержания воды.

Безводный сульфат кальция, или же просто ангидрит имеет различную окраску: сероватую, белую, голубоватую, фиолетовую, самая редкая красноватая.

Химический состав минерала состоит из окиси кальция и трехокиси серы, примеси встречаются очень редко, и имеют незначительное процентное содержание.

Минерал довольно мягкий, его твердость по шкале Мооса всего 3,5–4 балла. Однако имеет устойчивый стеклянный блеск после полировки.

Ангидрит — минерал с уникальной особенностью, он способен превратиться в гипс на открытом воздухе и если присутствует влага. Но при этом его объем увеличится на значительные 30%.

История ангидрита

Еще в древние римляне применяли этот материал для отделки построек, из него также изготавливали различные сувениры и даже небольшие сосуды для воды. Но они ошибочно принимали минерал за мрамор.

В России ангидрит появился во времена правления Петра 1, и привезен был из Италии. Именно в это время происходил расцвет гранильных фабрик и развитие ювелирного дела. В основном минерал использовался как дополнение, а также в отделке.

В наше время его используют как поделочный материал для изготовления фигурок, сувениров. Его стоимость относительно невелика, а красивая окраска и податливость к полировке и шлифовке очень велика и не требует затрат.

Распространение

Ангидрит является осадочной породой и образуется путем обезвоживания гипса, поэтому встречается повсюду. Но самые крупные залежи находятся в Германии, России и Мексике.

Наиболее широко его используют как строительный и отделочный материал. Применяется минерал и в сельском хозяйстве, как удобрение для повышения уровня кальция в почве. Особенно на луговых полях, где выращивают клевер и люцерну.

Гораздо реже из камня изготавливают поделки и украшения.

Лечебные свойства

Литотерапевты ценят камень не за его широкий список лечебных свойств, а за яркую выраженность. Камень несет владельцу не постепенное исцеление, а быстрое и эффективное лечение.

Перечень заболеваний, которые поможет победить ангидрит:

  • Зубная боль;
  • Мигрень, лучше всего носить серьги со вставками либо кулон в верхнем кармане;
  • Заболевания желудочно-кишечного тракта;
  • Болезни щитовидной железы;
  • Простудные заболевания, болезни горла;

Магические свойства

Широко известны магические свойства камня на территории Китая. Местные жители верят в его огромный магический потенциал, который сочетает в себе магические свойства нефрита, селенита и яшмы.

Как и «лунный камень» селенит, ангидрит подавляет негативное воздействие темной Луны, но наполняет владельца силой полной Луны. Помогая обрести любовь избранника, уважение со стороны других людей, подавляя негативное отношение.

От нефрита, камень получил высокую нравственность, мужество и храбрость. Владелец ангидрита всегда будет стоять на стороне добра, и не допустит безнравственных поступков.

Подобно яшме минерал помогает владельцу постигнуть тайны бытия, открыть любые двери на пути к успеху, а также охраняет от злых духов.

Разносторонние магические и лечебные свойства камня позволяют его считать универсальным помощником. Но астрологи настоятельно не рекомендуют людям носить камень в украшениях. Его большая магическая сила может в конечном счёте сделать владельца рассеянным и беспечным. Он потеряет сосредоточенность и в итоге перестанет следить, что происходит вокруг него.

Но выход из данной ситуации есть, издавна люди использовали магию камня, украшая свое жилище статуэтками, фигурками или же простыми необработанными самородками этого минерала.

Если планируется важная встреча, первое свидание или другое серьезное событие, лучше взять фигурку с собой, как талисман наудачу.

Для получения определенной помощи от ангидрита, следует выбирать определенную фигурку в качестве талисмана:

  • Медведь или бык – помогут обрести благосклонность начальства и продвижение по карьерной лестнице;
  • Лебедь, аист или соловей – делают семью крепче и помогают с рождением здорового ребенка;
  • Рыба или черепаха – финансовое благополучие;
  • Абстрактная фигурка либо отполированный кристалл – помогает творческим людям обрести вдохновение и принесет успех и славу.

Стоит отметить, что любой знак зодиака может получить помощь минерала. Но так как камень имеет силу Луны, его надо периодически заряжать лунной энергией. Для этого во время полнолуния необходимо расстелить на подоконнике шелковую ткань и положить на нее минерал.

Источник: https://kamni.guru/kamni/svoystva-minerala-angidrit-i-ego-magicheskaya-sila.html

Ангидрит

Ангидрит — безводный аналог гипса; породообразующий минерал в одноименной декоративной породе, традиционно используемой в качестве поделочного камня. Название происходит от греческого «ангидрос» — «без воды». Термин «anhydrite» ввел немецкий геолог А. Г. Вернер (Abraham Gottlob Werner) в 1804 году. Синонимы: карстенит, гипс кремнистый, шпат костяной.

Состав: сульфат кальция — Ca[SO4]. Сингония: ромбическая. От гипса (Ca[SO4]·2H2O) отличается отсутствием воды в кристаллической структуре.

 Изоморфен с сульфатами бария и стронция — баритом (BaSO4) и целестином (SrSO4). В определенных природных условиях свободно поглощает воду и переходит в гипс. При этом его объем увеличивается на 20 — 30%.

В свою очередь, гипс также легко превращается в ангидрит.

Окраска ангидрита не отличается яркостью и насыщенностью, но при этом может быть очень разнообразной: от белой, сероватой, голубой и розовой до серовато-синей, коричневатой и фиолетовой. Блеск: стеклянный; на плоскостях спайности — перламутровый. В кристаллах — просвечивающий до прозрачного. Цвет черты: серовато-белый. Показатели преломления: 1,571 — 1,614.

Хрупкий. Твердость (3,5 — 4) и плотность (2,8 — 3 г/см3) значительно выше, чем у гипса (тв.2; пл.2,3), который можно оцарапать даже ногтем. Еще одно различие между этими похожими минералами: ангидрит обладает совершенной спайностью по трем перпендикулярным направлениям, поэтому при ударе он раскалывается на кубики.

Обычно образует мелкозернистые массы. Изредка встречается в виде крупных, хорошо сформированных призматических кристаллов. Друзы такого ангидрита необычайно красивы и высоко ценятся коллекционерами.

Ангидрит кристаллизуется на дне эвапоритовых водоемов в результате испарения воды и осаждения из соленых растворов.

Ангидрит. © Wendell Wilson

При таких же процессах образуются не только сульфаты, но и галоидные минералы, например, галит (каменная соль).

Крупные залежи ангидрита встречаются в различных осадочных горных породах. Известны находки в рудных жилах, трещинах высокогорных массивов. В месторождениях он обычно соседствует с гипсом. Нередко замещается тонковолокнистым кварцем (халцедоном), а также некоторыми минералами из группы цеолитов.

Мелкозернистый ангидрит самой разнообразной окраски встречается на севере Красноярского края (близ Норильска). Красивые коллекционные образцы находят на Урале, в Пермском крае, в Архангельской области, во многих других регионах России.

В начале XX века в Альпах велось строительство рекордно длинного, двадцатикилометрового Симплонского железнодорожного тоннеля. При его прокладке были обнаружены уникальные кристаллы ангидрита размером до 30 см.

Великолепные образцы бесцветного и розового ангидрита встречаются в Иране (остров Кешм). На севере Мексики (штат Чиуауа) находят кристаллы высотой до 20 см.

Ангидрит на кальците. Шт. Чиуауа, Мексика. © Wendell Wilson

Читайте также:  Гмелинит-ca это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень гмелинит-ca

Пригодный для огранки ангидрит, а также его массивную разновидность пурпурного цвета добывают в Канаде (Онтарио). Особой популярностью пользуется поделочная разновидность красивого небесно-голубого цвета, обнаруженная в Перу. Такие камни известны под торговым названием «ангелит».

Массивный ангидрит традиционно используется в мелких камнерезных изделиях. Декоративные разновидности обрабатывают кабошоном. Из-за способности легко впитывать воду, его применение в отделочных работах ограничено. По этой же причине коллекционные образцы этого минерала рекомендуется хранить в сухом помещении.

Совершенная спайность по трем направлениям, хрупкость и чувствительность к нагреву максимально усложняют огранку ангидрита. Тем не менее, из прозрачных кристаллов иногда удается получить коллекционные камни весом до 10 карат.

Считается, что ангидрит улучшает память и помогает начать новый этап в жизни. Этот природный сульфат является источником ионов для минеральных вод, поэтому литотерапевты рекомендуют ежедневно выпивать по стакану воды, в которую он ненадолго был погружен. По мнению астрологов, ангидрит будет наиболее полезен тем, кто родился под знаками Весов и Водолея.

Источник: http://pro-kamni.ru/angidrit

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 2

Гексагидрат ЫазРО4 – 6Н2О кристаллизуют из горячего ( 86 С) раствора тринатрийфосфата.  [16]

Гексагидрат в сухом воздухе выветривается, а во влажном расплывается. Моно – и дигидрат также гигроскопичны. Все кристаллогидраты кобальта следует хранить в плотно закрытых склянках.  [17]

Гексагидрат NasPO4 – 6H2O кристаллизуют из горячего ( 86) раствора тринатрийфосфата.  [18]

Гексагидрат кристаллизуется ири температуре в пределах от – 21 до – – 55с С. Выше 55 5 С он плавится в своей кристаллизационной воде31, и из раствора выделяется тригидрат, ниже – кристаллогидрат с девятью молекулами воды. Гексагидрат нитрата кобальта точно теоретического состава в сухом виде получить очень трудно.  [19]

Гексагидрат Na3P04 – 6H30 кристаллизуют из горячего ( 86 С) раствора тринатрппфосфата.  [20]

Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве ( МОзЬ-4Н2О. Кристаллогидрат устойчив до 60 С.  [21]

Гексагидраты радона могут быть изучены лишь с помощью носителей, поскольку радон не имеет долгоживущих изотопов. В качестве носителей обычно используются сероводород и двуокись серы.  [22]

Гексагидрат NasPCU-GF O кристаллизуют из горячего ( 86 С) раствора тринатрийфосфата.  [23]

Гексагидрат хлора С – бРЬО получается в виде желтых кристаллов.  [24]

Гексагидрат магнииаммонийфосфата при 18 – 20 С постепенно теряет аммиак [6], а с повышением температуры потери азота значительно увеличиваются.  [25]

Характеристика полученных осадков.  [26]

Гексагидрат магнийаммонийфосфата выделялся в виде положительных двуосных призматических кристаллов, а одноводный образовывал двуосные отрицательные пластинчатые кристаллы.  [27]

Гексагидрат хлорида алюминия А1С13 – 6Н2О повышенной чистоты получают растворением товарного препарата в воде, упариванием при 90 – 100 С, фильтрацией, промывкой осадка особо чистой соляной кислотой.  [28]

Гексагидрат хлорида хрома используют для приготовления препаратов, придающих тканям водоотталкивающие свойства, а также для синтеза ацетонорастворимых красителей на хромовой основе.  [29]

Гексагидрат оксалата нептуния ( VI) Np ( C2O4) 2 X Х6Н2О – мелкокристаллическое вещество зеленого цвета, легко осаждается из нитратных растворов нептуния ( IV) при добавлении щавелевой кислоты. Эта соль может быть получена также несколько иным путем. Гидроокись нептуния ( V), осажденную аммиаком и промытую водой, обрабатывают раствором, содержащим 5 мол.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: http://www.ngpedia.ru/id638770p2.html

ПОИСК

    Определить теплоту образования гексагидрата нитрата магния Mg(N03)2-6H20(T), если известны следующие данные  [c.30]

    Сколько граммов гексагидрата хлористого кальция нужно добавить к 200 мл 5%-ного раствора хлорида кальция (плотность A 1), чтобы получить 20%-ный его раствор  [c.23]

    Хлорид никеля гексагидрат 30 Гипофосфит натрия 10 [c.234]

    В 40 г 15%-ного раствора сернокислого цинка растворили 10 г гексагидрата сульфата цинка. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

    Хлорид алюминия безводный и гексагидрат [c.172]

    Кобальта соединения нитрат(П) гексагидрат [c.20]

    В каком молярном отношении следует смешать гексагидрат хлорного железа и воду для получения 20%-ного раствора хлорного железа  [c.23]

    Сколько молей гексагидрата хлористого кальция нужно добавить к А л Б-молярного раствора хлорида кальция (плотность 1), чтобы получить В-молярный раствор (плотность 2)  [c.25]

    Не менее перспективен для промышленности способ обра- ботки реакционной массы, который позволяет перевести содержащийся в ней хлорид алюминия в растворимый в воде гексагидрат. При этом объем сточных вод сокращается по сравнению с обычным в 50—100 раз, а получившиеся растворы i хлорида алюминия имеют самостоятельное промышленное значение. [c.262]

    Переход в кристаллогидрат Переход в гексагидрат [c.500]

    Хлорид ванадия(111), гексагидрат, УСЬ-бНгО [c.562]

    Хлорид стронция, гексагидрат [c.152]

    При охлаждении выпадает гексагидрат стронция в виде бесцветных кристаллов. Выше 60 °С кристаллизуется соль с двумя молекулами воды. Гексагидрат во влажном воздухе расплывается. Хранить его следует в плотно закрытой склянке или запаянной ампуле. [c.152]

    Как показывают структурные исследования, гексагидраты N (11) NiX2 бН О по структуре делятся на две группы. К первой относятся соединения, в которых все шесть молекул воды входят во внутреннюю сферу комплексного иона N (OH2)[c.

613]

    Наиболее перспективным для промышленности является способ обработки алкилата, позволяющий перевести содержащийся в нем А1С1з в растворимый в воде гексагидрат. При этом объем сточных вод сокращается по сравиению с обычным [c.

102]

    К раствору 0,68 г 3,3 -дивинилгидразобензола (см. выше) в 75 спирта прибавляют раствор 10 г гексагидрата хлорного железа в 25 мл горячей воды. Через 15 мин. начинают медленно прибавлять воду для осаждения азосоединения, которое отфильтровывают и дважды перекристаллизовывают из водного спирта выход составляет 81,5% от теорет. [1491. [c.211]

    Возьмите две пробирки и внесите в каждую по нескольку кристаллов гексагидрата хлорида кобальта (П) СоСЬ-бНаО. В первую пробирку прибавьте 1 мл воды, а во вторую — 1 мл ацетона.

Какой цвет имеют растворы Неодинаковый цвет растворов обусловливается тем, что октаэдрический аквакомплекс [Со(Н20)б] + имеет розовую окраску, а тетраэдрический, сольватированный двумя молекулами ацетона, комплекс [СоС1г52] — синюю ( 5 — молекула ацетона).

К раствору ацетона прилейте столько воды, чтобы синий цвет перешел в розовый. Объясните наблюдаемое явление и напишите уравнение реакции. [c.92]

    Гексагидрат сульфата железа (П)-диаммония (NH4)2X ХРе(804)2-6Н20 (соль Мора) — моноклинные синеватозеленые кристаллы, устойчивые при хранении. Около 100 °С соль теряет кристализационную врду хорошо растворима в воде. [c.146]

    Трифосфат натрия NasPgOio — белый порошок, который плавится при температуре 622 °С с разложением. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата. Соль получают при взаимодействии Na2HP04 с NaH2P04  [c.186]

    Электролизер из стекла или другого материала ( 20Х Х15Х20 см) накройте деревянной или пластмассовой крышкой, к которой в качестве электродов подвешены три тонких никелевых пластинки размером 20X12,7 см.

Электролизер заполните водой на 2,5 см ниже верхнего края и постоянно пропуская через раствор ток СО2, включите электрический ток силой 2—2,2 А, используя при этом среднюю пластинку в качестве анода, а крайние — в качестве катода.

Снаружи ванну охлаждайте проточной водой. Гексагидрат [c.210]

    Мрамор растворяют в 10—15-процентном растворе хлороводородной кислоты, взятой в небольшом недостатке. Под конец смесь нагревают и дают ей отстояться.

Прозрачную жидкость профильтровывают и добавляют к ней до слабого запаха хлорную воду или хлорную известь для окисления железа и других элементов, присут-ствуюш,их в мраморе. Раствор кипятят, охлаждают до температуры 40—50 °С и прибавляют чистой гап]еной извести до слабощелочной реакции.

Читайте также:  Бисмутоколумбит это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень бисмутоколумбит

После этого раствор еще нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают от гидроксидов. Фильтрат слабо подкисляют хлороводородной кислотой, немного выпаривают н, как только он охладится до 32—35 °С, быстро отфильтровывают кристаллы гексагидрата, которые сушат между листами фильтровальной бумаги.

Если вещество пс выпадает в осадок, то раствор еще немного выпаривают и охлаждают. При выпаривании раствора или фильтрата (после отделения гексагидрата) нри температуре 165 °С выпадают кристаллы дигидрата.

Этот раствор охлаждают до 40—50 °С, а кристаллы отфильтровывают через воронку для горячего фильтрования и сушат между листами фильтровальной бумаги. При выпаривании раствора выше 176 °С выпадают сильно гигроскопические кристаллы одноводной соли. Отфильтровать ее нужно при температуре не ниже 165—170 °С. [c.148]

    Для получения гидрата хлорида алюминия металлический алюминий растворяют в 20—22-процентном растворе хлороводородной кислоты. Алюминий берут в избытке, затем профильтрованный раствор насыщают хло-роводородом.

Выпавший гексагидрат хлорида алюминия отфильтровывают, промывают концентрированной хлороводородной кислотой, в[.1сущивают между листами фильтровальной бумаги и помещают в плотно закрывающуюся склянку или запаивают в пробирку.

На воздухе хлорид алюминия расплывается. [c.173]

    Для получения более крупных кристаллов пробирку нагревают до 30—40°С. При этом кристаллогидрат разлагается на жидкий хлор и воду, насыщенную хлором. Затем пробирку медленно охлаждают до 0° С.

Чем медленнее охлаждать, тем более крупные образуются кристаллы. Гексагидрат хлора С -бЫгО получается в виде желтых кристаллов.

Он разлагается при 2,6 °С и давлении 10 Па, а критическая температура его разложения 28,7 °С при 6-10 Па. [c.241]

    Из того же раствора, но ири темиературе нпже 12,3 °С легко выделить гексагидрат хлорида железа (II) РеОг-бИгО. Его можио также получить из насыщенного ири 10 “С раствора дихлорида, охлаждая раствор до [c.260]

    Обработанный таким образом раствор отфильтровывают от нримесей и доводят концентрацию его до относительной гьчоткостп 1,4. Прн охлаждении из растпора выпадают красные кристаллы гексагидрата хлорида кобальта.

Если кристаллы не выпадают, раствор нужно еще несколько упарить. При получении небольших количеств солн измерение илотпости раствора затруднительно.

В этом случае раствор упаривают при температуре ие выше 50 С до появления кристаллов хлорида кобальта. [c.270]

    Отфильтровав кристаллы гексагидрата, их тщатель-1ю отжимают между листами фильтровальной бумаги и сушат непродолжительное время па воздухе или в су-н пльном шкафу при температуре не выше 30—35 °С, так как ojuj может выветриться. Кривая давления пара хлоридов кобальта показывает существование гекса-, дп- I моногидрата. [c.270]

Смотреть страницы где упоминается термин Гексагидрат: [c.477]    [c.20]    [c.45]    [c.140]    [c.255]    [c.878]    [c.278]    [c.10]    [c.22]    [c.30]    [c.34]    [c.128]    [c.

571]    [c.572]    [c.532]    [c.312]    [c.313]    [c.16]    [c.120]    [c.157]    [c.270]    [c.271]    [c.272]   Основы физико-химического анализа (1976) — [ c.0 ]

© 2018 chem21.

info Реклама на сайте

Источник: http://chem21.info/info/350339/

Селитра магниевая | справочник Пестициды.ru

Магниевая селитра – бесцветные гигроскопичные кристаллы.

Физические характеристики

  • Температура плавления – 426 °C. При температуре 300 °C начинается разложение на оксид магния (MgO) и оксиды азота.

  • Растворимость в 100 гводы:
    • при температуре 20 °C – 73,3 г,
    • при 40 °C – 81,2 г,
    • при 60 °C – 91,9 г.
  • Магниевая селитра растворима в этаноле, метаноле, жидком аммиаке.

Из водных растворов в зависимости от концентрации образуются нона-, гекса- и дигидраты нитрата магния.[6]

Гексагидрат нитрата магния

(чистое вещество) Mg(NO3)2 х 6H2O – бесцветные кристаллы. Температура плавления – 90 °C, плотность – 1,46 г/см3.

При температуре выше 90°C гексагидрат обезвоживается до дигидрата с последующим отщеплением воды с частичным гидролизом и разложением до оксида магния (MgO).

[6]

Азотнокислый магний (Mg(NO3)2 х 6H2O) – бесцветные моноклинические кристаллы, расплываются на воздухе, легко растворимы в спирте и воде.

Содержит в зависимости от сорта:

  • чистого азотнокислого магния – 98–99 %;
  • нерастворимых в воде веществ – 0,01–0,003 %;
  • сульфатов – 0,01–0,005 %;
  • фосфатов – 0,005–0,01 %;
  • хлоридов – 0,0005–0,001 %;
  • аммонийных солей – не более 0,01 %;
  • бария – 0,002–0,1 %;
  • железа – 0,0002–0,001 %;
  • калия и натрия – не более 0,01–0,1 %;
  • мышьяка – не более 0,00005–0,0001 %;
  • тяжелых металлов – не более 0,0005–0,002 %.

pH 5% раствора препарата – 3,9–7. Азотнокислый магний не вызывает токсичного действия в малых дозах, но прием внутрь больших доз опасен.[1]

Магниевая селитра (магний азотнокислый жидкий) – удобрениеазотно-магниевое жидкое с химической формулой Mg(NO3)2 х nH2O. pH удобрения – 4,0–5,5. Плотность раствора – 1,35–1,37 г/см3. Массовая доля оксида магния – не менее 10 %. Массовая доля нитратного азота – 7 %. Удобрение не содержит нежелательных примесей и нерастворимого в воде остатка и полностью совместимо с другими удобрениями.[8]

Магниевая селитра (магний азотнокислый) – удобрение азотно-магниевое водорастворимое с химической формулой Mg(NO3)2 х 6Н2О. pH удобрения – 5,5–6,5.

Содержит магния по оксиду магния – 15,7 %, азота нитратного – 10,9 %. Удобрение не содержит нерастворимого осадка и нежелательных примесей, полностью совместимо с другими видами удобрений.

Рекомендуется к использованию совместно с кальциевой селитрой.[8]

Удобрения, содержащие Магниевую селитру

Магниевая селитра применяется для повышения плодородия почвы как удобрение, содержащее магний и азот.[2]

Зарегистрированные и разрешенные к использованию на территории Россиимарки магниевой селитры находятся в таблице справа.[3]

Магний азотнокислый жидкий (Mg(NO3)2 х nH2O) применяется для некорневой подкормки в теплицах и на открытом грунте. Магний азотнокислый кристаллический (Mg(NO3)2 х 6Н2О) применяется при капельном орошении и для листовой подкормки. Может использоваться в гидропонике как источник магния.[8] Как полностью растворимое в воде удобрение может быть использовано при фертигации.[5]

Поведение в почве

При внесении в почву магниевая селитра диссоциирует в почвенном растворе на катион магния (Mg+2) и анион азотной кислоты (нитрат-ион) (NO3-).

Магний Mg2+переходит в обменное состояние и становится легкодоступен для растений.[4]

Нитрат-ион, как и у всех нитратных удобрений, легко передвигается с почвенным раствором по почвенному профилю и может связываться только путем биологического поглощения, которое активно проходит в течение вегетационного периода. С поздней осени до ранней весны биологическое поглощение практически отсутствует.[7]

Магниевая селитра применяется на различных почвенно-климатических типах почв, особенно эффективна на почвах с низким содержанием магния.[8]

Легкие дерново-подзолистые и торфяно-болотные почвы при применении высоких доз минеральных удобрений нуждаются во внесении повышенных доз магнийсодержащих удобрений. На почвах со слабой и очень слабой обеспеченностью магнием дозы удобрений увеличивают.

Прослеживается следующая закономерность: чем меньше содержание магния в почве и чем кислее сама почва, тем большей должна быть доза магниевых удобрений.[4]

Эффективность магниевой селитры на различных типах почв аналогична действию азотных удобрений, содержащих азот в нитратной форме.[4]

Магниевая селитра является дополнительным источником магния и азота для различных сельскохозяйственных культур. При ее применении необходимо учитывать следующее.

Зерновые культуры отличаются меньшей требовательностью к магнию, однако при его недостатке, особенно в начале роста, на хлебных злаках проявляется магниевое голодание. Его устраняют путем внекорневых подкормок.[4]

Овощные, технические и другие пропашные культуры характеризуются требовательностью к содержанию магния в почве. Магниевая селитра значительно повышает качество и количество урожая этих культур.[4]

Безводный нитрат магния получают путем взаимодействия магния сазотным тетраоксидом (N2O4).

Гексагидрат получают путем синтеза оксида магния особой чистоты и нитратов других металлов.[6]

Составитель: Григоровская П.И.

Страница внесена: 12.03.14 12:10

Источник: http://www.pesticidy.ru/active_compound/magnesium_nitrate

Ссылка на основную публикацию