Кадмий это минерал физические свойства, описание, месторождения и фото камень кадмий

Криолит это минерал. Физические свойства, описание, месторождения и фото. Камень Криолит

Личный кабинет Главная Минералы Месторождения Новости События Информация Коллекции Магазины Исследования Тендеры Форум АБВГДЕЖЗИЙКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

Минералы и горные породы / минерал КриолитАнглийское названиеCryolite

  • Свойства
  • Где купить
  • Фотографии

Ассоциации: Галенит Касситерит Кварц Молибденит Пирит Сидерит Сфалерит Топаз Флюорит Халькопирит и др.

Криолит  — редкий минерал, фторид.

Заметно растворяется в воде. Полностью растворим в конц. серной кислоте с выделением HF. Легко растворяется также в НСl, в HNO3, труднее — в щавелевой кислоте. В HF растворяется до 19% криолита. Медленно разлагается сплавлением с KHSO4 и кипячением в растворе щелочи.

Из-за значительной растворимости в воде, выходы криолита напоминают обнажения каменной соли. Длительное воздействие растворов приводит к замещению криолита геарксутитом, которое происходит также и в отвалах, содержащих обломки криолита. Известно замещение криолита гипергенными минералами кремнезема.

Продуктом гидротермального изменения криолита являются пахнолит и томсенолит; процесс начинается по трещинам отдельности и приводит к образованию агрегатов с кубическими ячейками или сплошных тонкозернистых агрегатов этих же минералов и других алюмофторидов Na, К, Mg, Ca.

Обнаружены полые псевдоморфозы пахнолита и томсенолита по кристаллам криолита.

Происхождение и месторождения

Встречается в пегматитах, образуясь из остаточных растворов, обогащенных фтором. Типичный минерал метасоматически изменённых субщелочных гранитов и их пегматитов. Как акцессорный минерал характерен для альбито-рибекитовых пирохлорсодержащих гранитов и связанных с ними пегматитов.

Известен также в амазонитовых пегматитах. Установлена виде включений в кристаллах топаза из гранитных пегматитов. Известно крупное месторождение Ивигтут, где разрабатывается штокообразное тело сидерито-криолитовой руды, богатой сульфидами. Генетическая связь этого тела с пегматитами не установлена.

Найден в опалах коры выветривания виллиомитсодержащих нефелиновых сиенитов. Отмечен среди эпигенетических минералов озёрных континентальных отложений.Месторождения немногочисленны. Ильменские горы (Южн. Урал), Каффо (Нигерия), в гранитах Ивигтута (о. Гренландия).

В Ильменских горах гигантозернистый серовато-белый и буровато-серый криолит совместно с криолитионитом выполнял друзовую полость до 1 м. в поперечнике в линзовидном теле амазонитового пегматита. Наблюдаются срастания крупных зёрен криолита с на редкость крупными (до 15 — 20 см.

} зернами криолитионита (структуры, напоминающие графические). По трещинам и у контакта с пегматитом криолит замещен хиолитом.

На Володарск-Волынском пегматитовом м-нии (Украина) в микроклин-кварцевых пегматитах были обнаружены большие друзовые полости с крупными кристаллами топаза, в которых содержатся обильные газово-жидкие включения, содержащие кубовидные кристаллы криолита (наряду с эльпасолитом, сильвином, галитом, кварцем и другими минералами), а местами криолит также заполняет микроскопические залеченные трещины в топазе.

Практическое значение: В металлургии применяется в качестве плавня, используется также при изготовлении матового стекла, эмалей

рассказать об ошибке в описании

Цвет бесцветный до белого, также сероватый, желтовато-серый, грязно-бурый до почти черного с синеватым оттенком, очень редко ярко-розовый или бледно-зеленоватый. При ударе молотком и при взрывах может приобретать красно-фиолетовый цвет Цвет черты белый Происхождение названия от греческих κρύος — лед и λίθος — камень, по внешнему виду проявления минерала. Место открытия Ivigtut Cryolite deposit, Ivittuut (Ivigtut), Arsuk Fjord, Sermersooq, Greenland Год открытия 1799 IMA статус действителен, описан впервые до 1959 (до IMA) Химическая формула Na3AlF6 Блеск стеклянный жирный перламутровый

Прозрачность прозрачный

полупрозрачный просвечивает

Спайность не наблюдается

Излом раковистый неровный

Твердость 2,5

Термические свойства Под п.тр. легко плавится при 1020°С. На угле после длительного прокаливания шарики расплавленного криолита разлагаются, остаётся корочка Al2O3, при этом ощущается запах фтора. Пламя свечи окрашивает в красновато-жёлтый цвет.Переходит в куб мод Люминесценция слабо термолюминесцентен Типичные примеси Fe,Ca Strunz (8-ое издание) 3/B.03-30 Hey's CIM Ref. 8.6.5 Dana (8-ое издание) 11.6.1.1 Молекулярный вес 209.94 Параметры ячейки a = 7.7564(3) Å, b = 5.5959(2) Å, c = 5.4024(2) Å β = 90.18° Отношение a:b:c = 1.386 : 1 : 0.965 Число формульных единиц (Z) 2 Объем элементарной ячейки V 234.48 ų Двойникование обычно, часто полисинтетическое, по нескольким законам Точечная группа 2/m — Prismatic Отдельность характерна отдельность в двух направлениях , по (110) и (001). Наиболее часто проявляется очень совершенная отдельность по (001) и отчетливая по (110), иногда дает выколки почти кубической формы. Реже наблюдается более слабо выраженная отдельность по (011 Плотность (расчетная) 2.973(2) Плотность (измеренная) 2.96 — 2.98 Дисперсия оптических осей r < v Показатели преломления nα = 1.339 — 1.339 nβ = 1.339 — 1.339 nγ = 1.340 — 1.340 Максимальное двулучепреломление δ = 0.001 Тип двухосный (+) угол 2V измеренный: 43 Оптический рельеф умеренный Форма выделения Кристаллы имеют псевдокубическую или псевдотетрагональную формы, встречаются очень редко. Обычно пластинчатые, крупнозернистые, скрытокристаллические плотные агрегаты и сплошные массы. Классы по систематике СССР Фториды Классы по IMA Галогениды
Сингония моноклинная Хрупкость Да Литература Palache, C., Berman, H., & Frondel, C. (1951), The System of Mineralogy of James Dwight Dana and Edward Salisbury Dana, Yale University 1837-1892, Volume II: Halides, Nitrates, Borates, Carbonates, Sulfates, Phosphates, Arsenates, Tungstates, Molybdates, Etc. John Wiley and Sons, Inc., New York, 7th edition, revised and enlarged: 110-113.Каталог Минералов обсудить на форуме

2005-2018 © Каталог Минералов, камень

  • Моя коллекция
  • Добавить образец
  • Добавить месторождение
  • Предложить новость
  • Управление рассылкой
  • Профайл
  • Источник: https://readtiger.com/www.catalogmineralov.ru/mineral/cryolite.html

    Кадмий

    Общие сведения и методы получения

    Кадмий ( Cd )—серебристо-белый металл с синеватым отливом.

    Открыт в 1817 г. немецким химиком Штромейером при минералоги­ческом исследовании карбоната цинка. Свое название получил от гре­ческого слова kadmeia , что значит нечистый оксид, а также цинковая руда. Независимо от Штромейера немецкие ученые Герман, Карстен и Мейснер в 1818 г. обнаружили кадмий в силезских цинковых рудах.

    Первые упоминания о промышленном производстве металлического кадмия относятся к концу 20-х годов прошлого столетия, однако масш­табы этого производства до 1870 г. были ничтожно малы (не более 125 кг в год).

    Заметно расширилось производство и применение кадмия к началу текущего столетия.

    Содержание кадмия в земной коре 0,00005 % (по массе).

    Минералы кадмия — гринокит CdS и отавит CdC 03; встречается кад­мий также в морских осадочных породах — сланцах, песчаниках и др.

    Основной источник получения кадмия—полиметаллические цинко­вые руды. Его выделяют из отходов цинкового производства, содержа­щих 0,2—0,7 % Cd , путем их обработки разбавленной серной кислотой, растворяющей оксиды кадмия н циика. Из раствора кадмий осаждают цинковой пылью.

    Губчатый остаток (смесь кадмия и цннка) растворя­ют в разбавленной серной кислоте и выделяют кадмий электролизом этого раствора. Электролитический кадмий переплавляют под слоем ед­кого натра и затем отливают в слитки.

    Металл высокой чистоты полу­чают электрохимическим способом, применяя глубокую очистку элект­ролита от микропримесей, перегонкой кадмия и зонной плавкой. Чисто­та кадмия после такой обработки 99,99995 %.

    Оксид кадмия (аэрозоль) и пыль кадмия, а также растворы его сое­динений токсичны и относятся к веществам 1-го класса опасности Осо­бую опасность представляют пары кадмия и его соединений.

    Признаки отравления: сладковатый вкус во рту, сухость, боль в горле, кашель, головная боль с головокружением, лихорадочное состояние, слабость, боль в подложечной области.

    Пострадавшего следует вывести из зара­женного места, облегчить доступ свежего воздуха и вызвать врача.

    Предельно допустимая концентрация оксида кадмия в помещении (ПДК) не более 0,1/0,3 мг/м3.

    Физические свойства

    Атомные характеристики. Атомный номер 48, атомная масса 112,40 а. е. м., атомный объем 13,01*10-6 м3/моль, атомный радиус 0,156 нм, ионный радиус Cd 2 + 0,099 нм.

    Потенциалы ионизации / (эВ): 8,991; 16,904; 44,5. Кристаллическая решетка гексагональная с периодами а=0,296 нм, с=0,563 им, отноше­ние с/а= 1,882; энергия кристаллической решетки 116 мкДж/кмоль. Коор­динационное число 6; 6. Электронная конфигурация 4d105s2 .

    Природный кадмий состоит из смесн восьми стабильных изотопов с массовыми числами: 106(1,215%), 108 (0,875 %), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07 %), 113(12,26%), 114 (28,86 %}, 116(7,58%). Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2450— 2900-10~28 м2. Работа выхода электронов<\p>

    Источник: https://ibrain.kz/himiya-svoystva-elementov/kadmiy

    Кадмий

    кадмий, кадмий в почвата
    Ка́дмий / Cadmium (Cd), 48

    Атомная масса(молярная масса)

    112,411(8) а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация

    4d10 5s2 Радиус атома

    154 пм Химические свойства Ковалентный радиус

    148 пм Радиус иона

    (+2e) 97 пм Электроотрицательность

    1,69 (шкала Полинга) Электродный потенциал

    −0,403 Степени окисления

    2 Энергия ионизации(первый электрон)

     867,2 (8,99) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.)

    8,65 г/см³ Температура плавления

    594,1 K Температура кипения

    1 038 K Уд. теплота плавления

    6,11 кДж/моль Уд. теплота испарения

    59,1 кДж/моль Молярная теплоёмкость

    26,0 Дж/(K·моль) Молярный объём

    13,1 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

    гексагональная Параметры решётки

    a=2,979 c=5,618 Å Отношение c/a

    1,886 Температура Дебая

    209 K Прочие характеристики Теплопроводность

    (300 K) 96,9 Вт/(м·К) Номер CAS

    7440-43-9
    48 Кадмий
    Cd 112,411
    4d105s2

    Ка́дмий — элемент двенадцатой группы (в устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 48. Обозначается символом Cd (лат. Cadmium).

    Простое вещество кадмий (CAS-номер: 7440-43-9) при нормальных условиях — мягкий ковкий тягучий переходный металл серебристо-белого цвета.

    Устойчив в сухом воздухе, во влажном на его поверхности образуется плёнка оксида, препятствующая дальнейшему окислению металла.

    Содержание

    • 1 История открытия
    • 2 Происхождение названия
    • 3 Нахождение в природе
    • 4 Нахождение в продуктах
    • 5 Получение
    • 6 Физические свойства
    • 7 Химические свойства
    • 8 Применение
      • 8.1 Сплавы
      • 8.2 Защитные покрытия
      • 8.3 Химические источники тока
      • 8.4 Пигменты
      • 8.5 Цена
      • 8.6 Другие сферы применения
    • 9 Физиологическое действие
      • 9.1 Механизм токсического действия
    • 10 Изотопы
    • 11 Примечания
    • 12 Ссылки

    История открытия

    Открыт немецким профессором Ф. Штромейером в 1817. Провизоры Магдебурга при изучении оксида цинка ZnO заподозрили в нём примесь мышьяка. Штромейер выделил из ZnO коричнево-бурый оксид, восстановил его водородом и получил серебристо-белый металл, который получил название кадмий.

    Происхождение названия

    Штромейер назвал кадмий по греческому названию руды, из которой в Германии добывали цинк, — καδμεία. В свою очередь, руда получила своё название в честь Кадма, героя древнегреческой мифологии.

    Нахождение в природе

    Среднее содержание кадмия в земной коре — 130 мг/т, в морской воде — 0,11 мкг/л. Кадмий относится к редким, рассеянным элементам: он содержится в виде изоморфной примеси во многих минералах и всегда в минералах цинка. Известно всего лишь 6 кадмиевых минералов.

    Весьма редкими минералами кадмия являются гринокит CdS (77,8% Cd), хоулиит (то же), отавит CdCO3, монтепонит CdO (87,5 % Cd), кадмоселит CdSe (47% Cd), ксантохроит CdS(H2O)х (77,2% Cd).

    Основная масса кадмия рассеяна в большом числе минералов (более 50), преимущественно в сульфидах цинка, свинца, меди, железа, марганца и ртути. Максимальная концентрация отмечена в минералах цинка и, прежде всего, в сфалерите (до 5%). В большинстве же случаев содержание кадмия в сфалерите не превышает 0,4–0,6 %.

    В других сульфидах, например, в станине содержание кадмия — 0,003–0,2 %, в галените — 0,005–0,02 %, в халькопирите — 0,006–0,12 %; из этих сульфидов кадмий обычно не извлекается.

    Кадмий не образует самостоятельных месторождений, а входит в состав руд месторождений других металлов. Относительно высоко содержание кадмия в рудах среднетемпературных свинцово-цинковых и частично медно-колчеданных месторождений.

    Почва содержит 0,06 мг/кг, глина — 0,3 мг/кг.

    Нахождение в продуктах

    ПДК кадмия в воде согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества» — 1 мкг/л

    Ископаемый уголь, древесный уголь, ПЭТ тара, древесные гранулы пеллеты (до 0,5 мг/кг), рыба (0,2 мг/кг), какао-порошок (0,5 мг/кг), почки животных (1 мг/кг), рис (0,06 мг/кг), шампиньоны (6-170 мг/кг), сигарета (0,002 мг/кг), пшеничный хлеб (0,03 мг/кг), маргарин (0,042 мг/кг), яйца куриные (0,024 мг/кг), говядина/свинина (0,016 мг/кг), креветки (1,2 мг/кг)

    Получение

    Единственный минерал, который представляет интерес в получении кадмия — гринокит, так называемая «кадмиевая обманка». Его добывают вместе со сфалеритом при разработке цинковых руд. В ходе переработки кадмий концентрируется в побочных продуктах процесса, откуда его потом извлекают. В настоящее время производится около 20000 тонн кадмия в год.

    Физические свойства

    Кадмий — серебристо-белый мягкий металл с гексагональной решёткой. Если кадмиевую палочку изгибать, то можно услышать слабый треск — это трутся друг о друга микрокристаллы металла (так же трещит и пруток олова).

    Химические свойства

    Кадмий расположен в одной группе периодической системы с цинком и ртутью, занимая промежуточное место между ними, поэтому некоторые химические свойства этих элементов сходны. Так, сульфиды и оксиды этих элементов практически нерастворимы в воде. С углеродом кадмий не взаимодействует и карбидов не образует.

    Применение

    Сплавы

    Кадмий используется как компонент твёрдых припоев (сплавов на основе серебра, меди, цинка) для снижения их температуры плавления. Около 10 % производимого кадмия — компонент ювелирных и легкоплавких сплавов. Сплав кадмия с золотом имеет зеленоватый цвет.

    Защитные покрытия

    40 % производимого кадмия используется для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы. Кадмирование стальных деталей дает большую устойчивость против коррозии, особенно в морской воде.

    Химические источники тока

    Около 20 % кадмия идет на изготовление кадмиевых электродов, применяемых в аккумуляторах (никель-кадмиевых и серебряно-кадмиевых), нормальных элементах Вестона, в резервных батареях (свинцово-кадмиевый элемент, ртутно-кадмиевый элемент) и др.

    Пигменты

    Около 20 % кадмия используется для производства неорганических красящих веществ (сульфиды и селениды, смешанные соли, например, сульфид кадмия — кадмий лимонный).

    Цена

    Цена на кадмий на август 2011 года составила примерно $3 за 1 кг.

    Другие сферы применения

    • Сульфид кадмия применяется для производства плёночных солнечных батарей с КПД около 10—16 %, а также как очень хороший термоэлектрический материал.
    • Кадмий используется как компонент полупроводниковых материалов и люминофоров.
    • Кадмий очень хорошо захватывает тепловые нейтроны и служит для изготовления регулирующих стержней для атомных реакторов и в качестве защиты от нейтронов. Иногда эти свойства используются в экспериментальных моделях противоопухолевой терапии (нейтрон-захватная терапия).
    • Фтороборат кадмия — важный флюс, применяемый для пайки алюминия и других металлов.
    • Теплопроводность кадмия вблизи абсолютного нуля — наивысшая среди всех металлов, поэтому кадмий иногда применяется для криогенной техники.

    Физиологическое действие

    Соединения кадмия ядовиты. Особенно опасным случаем является вдыхание паров его оксида (CdO). Вдыхание в течение 1 минуты воздуха с содержанием 2,5 г/м3 окиси кадмия, или 30 секунд при концентрации 5 г/м3 является смертельным. Кадмий является канцерогеном.

    В качестве первой помощи при остром кадмиевом отравлении рекомендуется свежий воздух, полный покой, предотвращение охлаждения.

    При раздражении дыхательных путей — тёплое молоко с содой, ингаляции 2%-ным раствором NaHCO3. При упорном кашле — кодеин, дионин, горчичники на грудную клетку, необходима врачебная помощь.

    Противоядием при отравлении, вызванном приёмом внутрь кадмиевых солей, служит альбумин с карбонатом натрия.

    Острая токсичность

    Пары кадмия, все его соединения токсичны, что связано, в частности, с его способностью связывать серосодержащие ферменты и аминокислоты.

    Симптомы острого отравления кадмием — рвота и судороги.

    Хроническая токсичность

    Кадмий — кумулятивный яд (способен накапливаться в организме).

    Санитарно-экологические нормативы

    В питьевой воде ПДК для кадмия 0,001 мг/дм³ (СанПиН 2.1.4.1074-01).

    Механизм токсического действия

    Механизм токсического действия кадмия заключается, по-видимому, в связывании карбоксильных, аминных и особенно сульфгидрильных групп белковых молекул, в результате чего угнетается активность ферментных систем. Растворимые соединения кадмия после всасывания в кровь поражают центральную нервную систему, печень и почки, нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Хроническое отравление приводит к анемии и разрушению костей.

    Кадмий в норме в небольших количествах присутствуют в организме здорового человека. Кадмий легко накапливается в быстроразмножающихся клетках (например, в опухолевых или половых). Он связывается с цитоплазматическим и ядерным материалом клеток и повреждает их. Он изменяет активность многих гормонов и ферментов. Это обусловлено его способностью связывать сульфгидрильные (-SH) группы.

    Изотопы

    Основная статья: Изотопы кадмия

    Из восьми природных изотопов кадмия шесть стабильны, для двух изотопов обнаружена слабая радиоактивность. Это 113Cd (изотопная распространённость 12,22 %, бета-распад с периодом полураспада 7,7·1015 лет) и 116Cd (изотопная распространённость 7,49 %, двойной бета-распад с периодом полураспада 3,0·1019 лет).

    Примечания

    1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.

      ) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

    2. 1 2 Химическая энциклопедия: в 5-ти т. / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 280. — 671 с. — 100 000 экз.

    3. Кадмий в продуктах питания
    4. Кадмий
    5. Про Кадмий
    6. http://www.euro.who.int/__data/assets/pdf_file/0016/123073/AQG2ndEd_6_3Cadmium.PDF
    7. Химия кадмия (рус.). — Описание соединений кадмия, его открытия и т.п.. Проверено 16 мая 2010. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011.

    8. Золото — какой цвет в моде
    9. Ювелирное дело » Сплавы драгоценных металлов
    10. Free Cadmium Price Charts
    11. Кадмий (рус.). — Кадмий на сайте «Справочник химика». Проверено 16 мая 2010. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011.

    12. 1 2 3 Токсичность кадмия и его соединений :: Охрана труда в металлургии
    13. McDonald‘s отзывает 12 млн стаканов из-за примесей кадмия (рус.). Интерфакс (4 июня 2010). Проверено 4 июня 2010.

    Ссылки

    • Кадмий на Webelements
    • Кадмий в Популярной библиотеке химических элементов
    Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

    Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info48.htm

    Роль кадмия (Cd) в организме: суточная потребность и полезные свойства вещества

    Соединения кадмия, и особенно его оксиды, являются токсичными веществами. Сам элемент имеет свойство накапливаться в организме, постепенно его отравляя. Относится к иммунотоксичным элементам.

    В то же время, недавние исследования на крысах позволили ученым сделать вывод, что дефицит элемента у подопытного животного замедляет процессы роста.

    Описание и характеристика

    Кадмий является элементом 12-й подгруппы периодической системы. Относится к переходным металлам, порядковый номер — 48. Цвет металла — серебристо-белый. Из физических свойств можно выделить мягкость и тягучесть.

    <\p>

    Обладает очень низкой температурой плавления — 321 °С. Данное качество элемента используют для снижения температуры плавления различных сплавов.

    В периодической системе находится между ртутью и цинком, поэтому имеет с данными элементами некоторые схожие свойства.

    Достаточно 300 мг суточной дозы вещества для развития заболеваний, связанных с избытком металла. В случае, если доза достигает 1–9 г, очень велика вероятность летального исхода.

    <\p>

    Микроэлементы участвуют практически во всех процессах, протекающих в организме человека.

    Узнайте больше о таких микроэлементах, как бром, рубидий, селен, йод, кобальт, натрий, молибден, никель, олово, фосфор, хром и цинк.

    Функции и роль в организме

    Элемент присутствует в организме практически любого живого существа. На 1 кг массы тела морского обитателя приходится до 3 мг кадмия. У остальных животных и птиц нашей планеты этот показатель — около 0,5 мг. В теле здорового взрослого человека содержится от 30 до 50 мг кадмия.

    Органы основного скопления металла — почки и печень. Как уже было сказано, металл имеет свойство накапливаться (хотя он частично выводится через кишечник), и по этой причине больше всего вещества содержится в организме пожилых людей.

    Важно! С возрастом концентрация кадмия в организме увеличивается.

    Полной ясности роли данного элемента в нашем организме не существует. Наиболее вероятное объяснение — вещество выполняет важные функции в ферментации белков.

    Возможно, металл является ингибитором действия некоторых ферментов, связывая тиольную группу в белках. В ферментах, содержащих цинк, кадмий его замещает.

    Также благодаря своим физико-химическим свойствам может заменять кальций в костях.

    Читайте о роли, значении и норме микроэлементов в организме человека.

    В чем содержится кадмий: продукты-источники

    Главные источники поступления в организм — различные морепродукты, особенно много вещества содержится в мидиях и устрицах. Щавель, капуста, шпинат и салат также богаты металлом. Довольно большое количество вещества содержится в грибах. Ну, и не следует забывать о табакокурении.<\p>

    Есть ли суточная потребность

    Для человека нормой является потребление 0,01–0,035 мг ежесуточно.

    Дефицит и переизбыток: причины и симптомы

    Дефицит элемента развивается в том случае, когда уровень суточного поступления падает ниже 0,005 мг. В тонком кишечнике усваивается чуть более 4 % кадмия, попавшего туда с пищей. На то, насколько хорошо усваивается металл, влияет содержание в организме следующих элементов:

    Тот кадмий, который попадает к нам из атмосферного воздуха при дыхании, усваивается гораздо лучше (до половины всей массы). Скапливается вещество в печени, почках и кишечнике.

    Организм мужчин содержит большее количество вещества, нежели женский. Среднее содержание вещества в почках:

    • мужчины — 0,045 мг/г;
    • женщины — 0,03 мг/г.

    В печени:

    • мужчины — 0,0042 мг/г;
    • женщины — 0,0034 мг/г.

    В ребрах:

    • мужчины — 0,0004 мг/г;
    • женщины — 0,0005 мг/г.

    Выводится металл из организма очень медленно. Считается, что обычная скорость выведения составляет примерно, 0,01 % в сутки от общей массы вещества.

    Женский половой гормон эстроген способствует выведению благодаря усилению эндокринных процессов, связанных с медью.

    Характерные особенности кадмиевого обмена:

    1. Не существует нормальной системы гомеостатического контроля.
    2. Металл имеет свойство накапливаться, выводится очень медленно. Примерный период полувыведения — четверть века.
    3. Большей частью собирается в печени и почках.
    4. Нарушение эндокринных процессов, связанных с обменом цинка, меди, железа, селена и других элементов.

    Читайте о секретах долголетия или как прожить до 100 лет.

    Нехватка

    Дефицит элемента, вероятно, препятствует нормальному росту. Исследования в данной области проводились только на лабораторных животных, достоверных данных относительно человека нет.

    <\p>

    Важно! Одна сигарета увеличивает содержание в организме кадмия на 0,0001 мг.

    Учитывая количество сигарет, выкуриваемых среднестатистическим курильщиком, можно сделать вывод, что курение действительно убивает.

    Излишек

    1. Хронический кадмиоз — болезнь, которая развивается при чрезмерно высоком уровне кадмия. Болезнь поражает мочеполовую систему.

    2. Велика вероятность заболеваний, связанных с нарушением углеводного обмена, а также болезней, при которых неправильно усваивается белок. В результате глюкоза или белок оказываются в моче, что может привести к некрозу яичек.

    3. Возможны заболевания бронхов и легких. Из-за плохого всасывания кишечником железа может развиться малокровие.
    4. Повышение АД может привести к гипертонической болезни.

    5. Дегенеративные процессы в костях и суставах из-за того, что кадмий замещает кальций, вытесняя его из костей.
    6. Проблемы с обонянием, болезни носовой полости.
    7. Угроза онкологических заболеваний, связанная со злоупотреблением табакокурением.

    Взаимодействие с другими веществами

    1. Активно взаимодействует с редкоземельными и двухвалентными металлами.
    2. Цинк и медь способствуют выведению металла из организма.
    3. Сера, селен, медь и цинк — вещества, способствующие медленному всасыванию металла в кишечнике.
    4. Растительная клетчатка также замедляет усвоение вещества.

    Жившему в XVI веке алхимику и врачу Парацельсу приписывают знаменитые слова: «Все есть лекарство, все есть яд, и дело только в дозе». Являлся ли знаменитый швейцарец автором этих строк в действительности, нам уже не узнать никогда.

    Но то, что данное утверждение как нельзя более точно описывает действие кадмия на наш организм — сомнения не вызывает.

    Источник: https://lifegid.com/bok/2310-hvataet-li-kadmiya-vashemu-organizmu-v-chem-polza-mikroelementa-kak-vyyavit-nehvatku-ili-pereizbytok.html

    Рефераты, дипломные, курсовые работы — бесплатно: Библиофонд!

    Кадмий

    История  открытия  кадмия.

     Автором открытия кадмия в 1817 г. считается профессор Геттингенского университета Ф. Штромейер. Однако было несколько сообщений разных авторов, и все они датированы весной 1818г.

                Осенью 1817г. при проверке некоторых аптек округа Магдебург в Германии был обнаружен оксид цинка, содержавший какую-то примесь. Окружной врач Р. Ролов заподозрил присутствие в нем мышьяка и запретил продажу препарата.

    Владелец фабрики, выпускавшей оксид цинка, К. Германн не согласился с таким решением и приступил к исследованию злополучного продукта.

    В результате своих экспериментов он заключил, что вырабатываемый его фабрикой оксид цинка содержит примесь какого-то неизвестного металла. Полученные данные К. Германн опубликовал в апреле 1818 г.

    в статье «О силезском оксиде цинка и о найденном в нем вероятно еще неизвестном металле». Одновременно было опубликовано благоприятное заключение Ф. Штромейера, который подтвердил выводы Германна и предложил назвать новый металл кадмием.

                Ф. Штромейер, который был генеральным инспектором аптек провинции Ганновер, поместил в другом журнале обстоятельную статью о новом металле. Статья, датированная 26 апреля 1818 г.

    , опубликована в выпуске, на обложке которого проставлен 1817 г.

    Видимо, это обстоятельство в сочетании с  тем, что Штромейер (с согласия Германна) дал наименование открытому металлу, и привело к ошибкам в определении как даты, так и автора открытия.

    Физические  свойства.

                Кадмий ‑ серебристо-белый, отливающий синевой металл, тускнеющий на воздухе из-за образования защитной пленки оксида. Температура плавления  –  321°C, температура кипения  — 770 °С.

    Палочка чистого кадмия при сгибании хрустит подобно олову, но любые примеси в металле уничтожают этот эффект. Кадмий тверже олова, но мягче чинка – его можно резать ножом.

    При нагревании выше 80°C кадмий теряет упругость до такой степени, что его можно истолочь в порошок.

                Кадмий образует сплавы и соединения со многими металлами, хорошо растворяется в ртути.

    Общая химическая характеристика кадмия.

                При нагревании окисление становится интенсивнее и возможно воспламенение металла. Порошкообразный кадмий легко загорается на воздухе ярким красным пламенем, образуя оксид.

                Если энергично смешивать с водой порошкообразный кадмий, то наблюдается выделение водорода и можно обнаружить присутствие пероксида водорода.

                Разбавленные соляная и серная кислоты при нагревании постепенно реагируют с кадмием, выделяя водород. Сухой хлороводород взаимодействует с кадмием при температуре 440 °С.

    Сухой сернистый газ также реагирует с металлом, при этом образуется сульфид кадмия CdS   и отчасти его сульфат CdSO4.

    Азотная кислота, взаимодействуя с кадмием в условиях обычных выделяет аммиак, а при нагревании  —  оксиды азота.

    Кадмий, в отличии от цинка, не растворим в едких щелочах, но также растворяется в гидроксиде аммония. При взаимодействии кадмия с раствором нитрата аммония образуются нитраты.

    Алюминий, цинк и железо вытесняют кадмий из растворов его соединений. Сам он осаждает из растворов медь и другие более электроположительные элементы. При нагревании кадмий непосредственно соединяется с фосфором, серой, селеном, теллуром и галогенами, однако получить его гидрид и нитрид прямым взаимодействием с водородом и азотом не удается.

    Важнейшие соединения кадмия.

    Оксид кадмия CdO можно получить сжиганием металла на воздухе или в кислороде, обжигом его сульфида или термическим разложением некоторых соединений. Это порошок  разного цвета, в зависимости от температуры, при которой он получен: зеленовато-желтый (350-370 °С.),  густого темно-синего (800 °С.), коричневого, черного.

    Гидроксид кадмия Cd(OH)2 в виде белого студенистого осадка выделяется из растворов его солей при действии щелочей.

    Сульфид кадмия CdS– одно из важнейших соединений кадмия. В зависимости от физико-химических условий получения он может быть от лимонно-желтого до красного цвета.

    Галогениты кадмия достаточно легко получают прямым взаимодействием элементов, а также растворением кадмия, его оксида или карбоната в соответствующих кислотах. Все образующие соли – бесцветные кристаллические вещества.

    Карбонат кадмия CdCО3 в виде белого аморфного осадка выпадает из растворов кадмия при добавлении к ним щелочных карбонатов.

    Сырьевые источники кадмия. Получение кадмия.

    Кадмий является рассеянным элементом, т.е. он почти не образует собственных минералов, а месторождения таких минералов не известны совсем. Кадмий присутствует в рудах других металлов в концентрациях, составляющих сотые и тысячные доли процента. Некоторые руды, содержащие 1-1,5% кадмия, считаются чрезвычайно богатыми этим металлом.

    Единственный минерал кадмия, представляющий некоторый интерес, — его природный сульфид – гринокит, или кадмиевая обманка. При разработке месторождений цинковых руд гринокит добывается вместе с фаеритом и попадает на цинковые заводы. В ходе переработки кадмий концентрируется в некоторых полупродуктах процесса, из которых затем его и извлекают.

    Таким образом, реальным сырьем для получения кадмия являются кеки цинкоэлектролитных заводов, свинцовых и медеплавильных заводов.

    Впервые производство было организовано в Верхней Силезии в 1829 г.

    В настоящее время в мире производится свыше 10000 т кадмия в год.

    Применение кадмия.

    Основная часть промышленного потребления кадмия приходится на кадмиевые защитные покрытия, предохраняющие металлы от коррозии. Эти покрытия имеют значительное преимущество перед никелевыми, цинковыми или оловянными, т.к. не отслаиваются от деталей при деформации.

    Кадмиевые покрытия в некоторых случаях превосходят все остальные: 1) при защите от морской воды, 2) для деталей, работающих в закрытых помещениях с высокой влажностью, 3) для защиты электроконтактов.

    Вторая область применения кадмия – производство сплавов. Сплавы кадмия серебристо-белые, пластичные, хорошо поддаются механической обработке. Сплавы кадмия с небольшими добавками никеля, меди и серебра используют для изготовления подшипников мощных судовых, авиационных и автомобильных двигателей.

    Провод из меди с добавлением всего 1% кадмия в два раза прочнее, при этом его электропроводность снижается незначительно.

    Медно-кадмиевый сплав с добавкой циркония обладает еще большой прочностью и используется для линий высоковольтных передач.

    Чистый кадмий, благодаря замечательному свойству – высокому сечению захвата тепловых нейтронов, используется для изготовления регулирующих и аварийных стержней ядерных реакторов на медленных нейтронах.

    В ювелирном деле используют сплавы золота с кадмием. Изменяя соотношение компонентов получают различные цветовые оттенки.

    Никелево-кадмиевые аккумуляторы, даже полностью разряженные не приходят в полную негодность.

    Амальгама кадмия используется в стоматологии для изготовления пломб.

    Биологические свойства кадмия.

    Кадмиевые покрытия, недопустимы, когда они должны контактировать с пищевыми продуктами. Сам металл нетоксичен, зато чрезвычайно ядовиты растворимые соединения кадмия.

    Причем опасен любой путь их попадания в организм и в любом состоянии (раствор, пыль, дым, туман). По токсичности кадмий не уступает ртути и мышьяку.

    Соединения кадмия угнетающе действуют на нервную систему, поражают дыхательные пути и вызывают изменения внутренних органов.

    Большие концентрации кадмия могут привести к острому отравлению: минутное пребывание в помещении, содержащим 2500 мг/м3 его соединений, приводит к смерти. При остром отравлении симптомы поражения развиваются не сразу, а после некоторого скрытого периода, который может продолжаться от 1-2 до 30-40 ч.

                Несмотря на токсичность, доказано, что кадмий микроэлемент, жизненно необходимый для развития живых организмов. Функции его пока неясны. Подкормка растений благоприятно сказывается на их развитии.

    Источник: https://www.BiblioFond.ru/view.aspx?id=93695

    Ссылка на основную публикацию
    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
    1 H He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
    5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
    6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
    7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
    8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
      Электрохимический ряд активности металлов
    Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

    кадмий, кадмий в кръвта, кадмий в почвата, кадмий в семечках, кадмий желтый светлый, кадмий лимонный, кадмий оранжевый, кадмий свойства, кадмий химиялық элемент, кадмий цена

    Кадмий Информацию О

    Кадмий

    Кадмий
    Кадмий Вы просматриваете субъект
    Кадмий что, Кадмий кто, Кадмий описание

    There are excerpts from wikipedia on .postlight.com»>

    Источник: https://www.turkaramamotoru.com/ru/-159000.html

    Характеристика кадмия

     

    История открытия химического элемента

    Автором открытия кадмия в 1817 г. считается профессор Геттингенского университета Фридрих Штромейер. Однако было несколько сообщений разных авторов, и все они датированы весной 1818г.

    Осенью 1817г. при проверке некоторых аптек округа Магдебург в Германии был обнаружен оксид цинка, содержавший какую-то примесь. Окружной врач Р. Ролов заподозрил присутствие в нем мышьяка и запретил продажу препарата. Владелец фабрики, выпускавшей оксид цинка, К. Германн не согласился с таким решением и приступил к исследованию злополучного продукта.

    В результате своих экспериментов он заключил, что вырабатываемый его фабрикой оксид цинка содержит примесь какого-то неизвестного металла. Полученные данные К. Германн опубликовал в апреле 1818 г. в статье «О силезском оксиде цинка и о найденном в нем вероятно еще неизвестном металле». Одновременно было опубликовано благоприятное заключение Ф.

    Штромейера, который подтвердил выводы Германна и предложил назвать новый металл кадмием.

    Ф. Штромейер, который был генеральным инспектором аптек провинции Ганновер, поместил в другом журнале обстоятельную статью о новом металле. Статья, датированная 26 апреля 1818 г.

    , опубликована в выпуске, на обложке которого проставлен 1817 г.

    Видимо, это обстоятельство в сочетании с тем, что Штромейер (с согласия Германна) дал наименование открытому металлу, и привело к ошибкам в определении как даты, так и автора открытия.

    Физические свойства

    Кадмий — серебристо-белый металл, отливающий синевой на свежем срезе, однако тускнеющий на воздухе из-за образования защитной окисной пленки. Кадмий довольно мягкий металл — он тверже олова, но мягче цинка, его вполне возможно разрезать ножом.

    В совокупности с мягкостью сорок восьмой элемент обладает такими важными для промышленности качествами, как ковкость и тягучесть — он отлично прокатывается в листы и протягивается в проволоку, без особых проблем поддается полировке.

    При нагреве выше 80 °C кадмий теряет свою упругость, причем настолько, что его легко можно истолочь в порошок. Твердость кадмия по Моосу равна двум, по Бринеллю (для отожженного образца) 200-275 МПа.

    Предел прочности при растяжении 64 Мн/м2 или 6,4 кгс/мм2, относительное удлинение 50 % (при температуре 20 °C), предел текучести 9,8 МПа.

    Кадмий имеет гексагональную плотноупакованную кристаллическую решетку с периодами: а = 0,296 нм, с = 0,563 нм, отношение с/а = 1,882, z = 2, энергия кристаллической решетки 116 мкДж/кмоль. Пространственная группа С6/mmm, атомный радиус 0,156 нм, ионный радиус Cd2+ 0,099 нм, атомный объем 13,01∙10-6 м3/моль.

    Пруток из чистого кадмия при изгибании издает слабый треск подобно олову («оловянный крик») — это трутся друг о друга микрокристаллы металла, однако любые примеси в металле уничтожают этот эффект.

    Вообще по своим физическим, химическим и фармакологическим свойствам кадмий принадлежит к группе тяжелых металлов, имея более всего сходства с цинком и ртутью.

    Температура плавления сорок восьмого элемента (321,1 °С) довольно низка и может быть сравнима с температурами плавления свинца (327,4 °С) или таллия (303,6 °С). Однако она отличается от температур плавления схожих по ряду свойств металлов — ниже, чем у цинка (419,5 °С), но выше, чем у олова (231,9 °С).

    Температура кипения кадмия тоже невысока — всего 770 °С, что довольно интересно — у свинца, как и у большинства других металлов разница между температурами плавления и кипения большая.

    Так у свинца температура кипения (1 745 °С) больше температуры плавления в 5 раз, а у олова, температура кипения которого 2 620 °С, в 11 раз больше температуры плавления! В тоже время, сходный с кадмием цинк имеет при температуре плавления в 419,5° С температуру кипения всего 960 °С.

    Коэффициент термического расширения для кадмия равен 29,8•10-6 (при температуре 25 °C). Ниже 0,519 К кадмий становится сверхпроводником. Теплопроводность сорок восьмого элемента при 0 °C составляет 97,55 вт/(м•К) или 0,233 кал/(см•сек•°С).

    Удельная теплоемкость кадмия (при температуре 25 °C) равна 225,02 дж/(кг•К) или 0,055 кал/(г•°С).

    Температурный коэффициент электросопротивления сорок восьмого элемента в температурном интервале от 0 °С до 100 °С равен 4,3•10-3, удельное электросопротивление сорок восьмого элемента (при температуре 20 °C) составляет 7,4•10-8 ом•м (7,4•10-6 ом•см). Кадмий диамагнитен, его магнитная восприимчивость -0,176,10-9 (при температуре 20 °С). Стандартный электродный потенциал -0,403 В. Электроотрицательность кадмия 1,7. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2450- 2900-10 ~ 28 м2. Работа выхода электронов = 4,1 эВ.

    Плотность (при комнатной температуре) сорок восьмого элемента 8,65 г/см3, что позволяет отнести кадмий к тяжелым металлам. По классификации Н.

    Реймерса, тяжелыми следует считать металлы с плотностью более 8 г/см3. Таким образом, к тяжелым металлам относятся Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg.

    И хотя кадмий легче свинца (плотность 11,34 г/см3) или ртути (13,546 г/см3), но тяжелее олова (7,31 г/см3).

    Химические свойства

    В химических соединениях кадмий всегда проявляет валентность 2 (конфигурация внешнего электронного слоя 5s2) — дело в том, что у атомов элементов побочной подгруппы второй группы (цинк, кадмий, ртуть), как и у атомов элементов подгруппы меди, d-подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии. Другой характерной особенностью элементов подгруппы цинка, сближающей их с элементами подгруппы меди, является их склонность к комплексообразованию.

    Как уже говорилось сорок восьмой элемент расположен в одной группе периодической системы с цинком и ртутью, занимая промежуточное место между ними, по этой причине ряд химических свойств всех этих элементов сходен. Например, оксиды и сульфиды данных металлов практически нерастворимы в воде.

    В сухом воздухе кадмий устойчив, но во влажном на поверхности металла медленно образуется тонкая пленка оксида CdO, предохраняющая металл от дальнейшего окисления.

    При сильном накаливании кадмий сгорает, также превращаясь в оксид кадмия — кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета (различие в цветовой гамме частично обусловлено размером частиц, но в большей степени является результатом дефектов кристаллической решетки), плотность CdO 8,15 г/см3; выше 900 °С оксид кадмия летуч, а при 1 570 °С полностью возгоняется. Пары кадмия реагируют с парами воды с выделением водорода.

    Кислоты взаимодействуют с кадмием с образованием солей этого металла. Азотная кислота HNO3 легко растворяет сорок восьмой элемент, при этом выделяется оксид азота и образуется нитрат, который дает гидрат Cd(NO3)2•4H2O.

    Из других кислот — соляной и разбавленной серной — кадмий медленно вытесняет водород, объясняется это тем, что в ряду напряжений сорок восьмой элемент стоит дальше цинка, но впереди водорода. С растворами щелочей, в отличие от цинка, кадмий не взаимодействует.

    Кадмий восстанавливает нитрат аммония NH4NO3 в концентрированных растворах до нитрита аммония NH4NO2. Выше температуры плавления кадмий непосредственно соединяется с галогенами, образуя бесцветные соединения — кадмия галогениды.

    CdCl2, CdBr2 и CdI2 очень легко растворяются в воде (53,2 % по массе при 20 °С), гораздо труднее растворим фторид кадмия CdF2 (4,06 % по массе при 20 °С), который совершенно не растворим в этаноле. Его можно получить действием фтора на металл или фтороводорода на карбонат кадмия.

    Хлорид кадмия получают при взаимодействии кадмия с концентрированной соляной кислотой или хлорированием металла при 500 °С. Бромид кадмия получают бромированием металла или действием бромоводорода на карбонат кадмия.

    При нагревании кадмий взаимодействует с серой, образуя сульфид CdS (от лимонно-желтого до оранжево-красного цвета), нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. При сплавлении кадмия с фосфором и мышьяком образуются соответственно фосфиды и арсениды составов Cd3P2 и CdAs2, с сурьмой — кадмия антимонид. С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором кадмий не реагирует. Косвенными путями получены легко разлагающиеся при нагревании гидрид CdH2 и нитрид Cd3N2.

    Растворы солей кадмия имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, едкие щелочи осаждают из них белый гидрооксид Cd(OH)2. При действии очень концентрированных растворов щелочей он превращается в гидроксокадматы, такие, как Na2. Гидроксид кадмия реагирует с аммиаком с образованием растворимых комплексов:

    Cd(OH)2 + 6NH3•H2O → (OH)2 + 6H2O

    Кроме того, Cd(OH)2 переходит в раствор под действием цианидов щелочных элементов. Выше 170 °С он разлагается до CdO. Взаимодействие гидроксида кадмия с пероксидом водорода в водном растворе приводит к образованию пероксидов разнообразного состава.

    Важнейшие соединения кадмия

    Оксид кадмия CdO можно получить сжиганием металла на воздухе или в кислороде, обжигом его сульфида или термическим разложением некоторых соединений. Это порошок разного цвета, в зависимости от температуры, при которой он получен: зеленовато-желтый (350-370 °С.), густого темно-синего (800 °С.), коричневого, черного.

    Гидроксид кадмия Cd(OH)2 в виде белого студенистого осадка выделяется из растворов его солей при действии щелочей.

    Сульфид кадмия CdS– одно из важнейших соединений кадмия. В зависимости от физико-химических условий получения он может быть от лимонно-желтого до красного цвета.

    Галогениты кадмия достаточно легко получают прямым взаимодействием элементов, а также растворением кадмия, его оксида или карбоната в соответствующих кислотах. Все образующие соли – бесцветные кристаллические вещества.

    Карбонат кадмия CdCО3 в виде белого аморфного осадка выпадает из растворов кадмия при добавлении к ним щелочных карбонатов.

    

    Источник: http://biofile.ru/geo/24016.html

    №48 Кадмий

    Кадмий был открыт в 1817 г. Штромейером (Stromeyer) в Геттингене при исследовании продававшегося в аптеках Хильдесхаймера карбоната цинка. После прокаливания он оставлял коричневатую окись, хотя и не содержал железа.

    Ученый назвал металл кадмием, подчеркнув тем самым его «родственные связи» с цинком: греческое слово «кадмея» с древних времен означало «цинковая руда».

    Почти одновременно Херман (Неrmann) нашел кадмий в окиси цинка, раствор которой давал с сероводородом вместо белого желтый осадок, вследствие чего она была конфискована в Магдебурге из опасения, что в ней содержится мышьяк.

    Получение:

    В природе: гриновит CdS и отавит CdCO3, часто совместно с цинком. В настоящее время кадмий выделяют преимущественно электролитическим способом (наряду с электролитическим получением цинка) или осаждением цинковой пылью.

    Физические свойства:

    Кадмий представляет собой белый блестящий металл. На воздухе он быстро тускнеет благодаря образованию тонкой окисной пленки. Кадмий довольно мягок, его можно резать ножом. Кроме того, он очень тягуч: его можно прокатывать в листы и вытягивать в проволоку. Твердость чистого кадмия невысока, однако она сильно возрастает в результате сплавления его с цинком. Кадмий очень легко спаивается.

    Химические свойства:

    Будучи сильно нагрет на воздухе, кадмий сгорает красным пламенем с образованием коричневых паров оксида кадмия CdO. При нагревании он легко соединяется также с галогенами. При обычных условиях он не реагирует ни с азотом, ни с водородом.

    В электрохимическом ряду напряжений кадмий стоит левее водорода, однако ближе к нему, чем цинк, поэтому вытесняется цинком из растворов. Подобно цинку кадмий растворяется в разбавленных сильных кислотах (не окислителях) с выделением водорода.

    Совершенно чистый кадмий, так же как и очень чистый цинк, в неокисляющих кислотах не растворяется.
    Расплавленные щелочи или соли щелочных металлов не реагируют с металлическим кадмием.

    Важнейшие соединения:

    Оксид кадмия CdO образуется при горении кадмия в виде коричневого порошка). При нагревании около 700° начинает возгоняться не плавясь. При более сильном нагревании разлагается.

    Поэтому при нагревании оксид кадмия легко восстанавливается, в токе водорода уже при 270-300°, углеродом или окисью углерода при температуре 700°.
    Гидрооксид кадмия Сd(OH)2 в виде белого осадка выпадает при действии щелочи на растворы солей кадмия.

    Она практически не растворяется в избытке осадителя, но растворима в водном растворе аммиака. Обладает очень слабым амфотерным характером, образуя гидроксокадматы.
    Сульфид кадмия CdS выделяется в виде желтого осадка при пропускании сероводорода в растворы солей кадмия.

    При прокаливании оксида кадмия с серой он получается в виде красивых кристаллов. Свежеосажденный сульфид кадмия очень мало растворим в растворе сернистого аммония и совсем не растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов.

    Сульфид кадмия нерастворим в разбавленной соляной кислоте, но растворяется в концентрированных кислотах, в теплой разбавленной азотной кислоте, а также в кипящей разбавленной в отношении 1 : 5 серной кислоте. Его применяют в качестве малярной краски (кадмиевая желтая), отличающейся яркостью и прочностью.

    Галогениды кадмия CdHal2 — бесцветные крист. вещества, за исключением CdF2 хорошо растворимы. Из смешанных растворов галогенидов кадмия с другими галогенидами кристаллизуются двойные или комплексные соли.
    Соли кадмия, нитрат, сульфат, бесцветные кристаллы, также легко растворимы и образуют двойные соли. Карбонат CdCO3 нерастворим, при нагревании разлагается на CdO и СО2.

    Применение:

    В настоящее время кадмий применяют главным образом как компонент сплавов (стержни ядерных реакторов), в качестве покрытий для защиты металлов от коррозии. Из соединений кадмия главным образом применяют сульфид в качестве малярной краски, сульфат для элементов Вестона, бромид и иодид в фотографии. Соединения кадмия применяют также в медицине.

    Ядовит, вдыхание паров вызывает спазмы. (ПДК 0,1 мг/м3). Высокотоксичны и многие соединения кадмия.

    Уканакова Е.А.

    См. также:
    С.И. Венецкий О редких и рассеянных. Рассказы о металлах.